Взаимодействие солей с кислотами.
Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами.
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:
1 . Нитрат серебра и соляная кислота;
2 . Карбонат калия и азотная кислота;
3 . Нитрат натрия и соляная кислота.
Сделайте вывод: соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется или
Взаимодействие солей с щелочами.
Рассмотрите реакцию взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом калия с позиции электролитической диссоциации.
Сделайте вывод: соли реагируют с щелочами в том случае, если образуется .
Взаимодействие солей друг с другом.
Рассмотрите с позиции электролитической диссоциации следующие реакции:
А) BaCl2 + Na2SO4 →
Б) NaCl + K2NO3 →
Сделайте вывод: Соли реагируют с солями в том случае, если образуется .
Взаимодействие растворов солей с металлами.
Допишите возможные уравнения реакций:
CuSO4+ Zn→
FeSO4 + Cu→
Сделайте вывод. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий:
Каждый металл вытесняет из растворов другие металлы, находящиеся в ряду напряжений его;
В результате реакции должна образоваться соль;
Для начала, давайте разберемся в том, что такое теплота образования. Теплота образования вещества - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при образовании 1 моля вещества из своих элементов.
В данной задаче нам дано, что при взаимодействии 2,8 г железа с серой выделяется 82 кДж теплоты. Мы хотим рассчитать теплоту образования сульфида железа (FeS).
Для расчета теплоты образования нам необходимо знать молярные массы элементов железа (Fe), серы (S) и сульфида железа (FeS). Молярная масса - это масса одного моля вещества и выражается в г/моль.
Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль.
Молярная масса серы (S) равна примерно 32,07 г/моль.
Молярная масса сульфида железа (FeS) будет равна сумме молярных масс железа и серы, т.е. примерно 87,92 г/моль.
Теперь, чтобы рассчитать теплоту образования сульфида железа, нам необходимо знать количество вещества железа, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся законом Джоуля-Люссака (или просто стехиометрией). В соответствии с этим законом, между элементами вещества и его соединением существует определенное соотношение, которое обозначается в виде химического уравнения.
Химическое уравнение для образования сульфида железа (FeS) из железа (Fe) и серы (S) выглядит следующим образом:
Fe + S → FeS
Из уравнения видно, что для образования одной моли сульфида железа требуется одна моль железа и одна моль серы. Зная молярную массу FeS (87,92 г/моль), мы можем рассчитать количество вещества железа.
Для этого нам необходимо разделить массу железа (2,8 г) на его молярную массу (55,85 г/моль):
n(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,05 моль
Теперь у нас есть количество вещества железа, участвующего в реакции. Теперь мы можем вычислить теплоту образования сульфида железа с использованием следующего уравнения:
Теплота образования = Выделенная теплота / Количество вещества сульфида железа
Теплота образования = 82 кДж / 0,05 моль ≈ 1640 кДж/моль
Таким образом, теплота образования сульфида железа составляет примерно 1640 кДж/моль.