Объяснение:
1. PbCO3, Na2CO3, K2CO3,
Пример: PbC03+Ca= CaCO2+Pb
PbCO3+CaOH= PbOH+CaCO3
2. Добавить H2CO3
В первой реакции выпадет осадок белого цвета (Na2CO3, или поваренная соль). Во второй реакции будет выделяться углекислый газ СО2, можно проверить спичкой. Этот газ горит. Третья реакция идти не будет.
4.Дано: решение:
m(H3PO4)=200г. 2H3PO4 + 6NaOH= 2Na3PO4 + 3H2O
w(H3PO4)=10% m(H3PO4)=200*0.1=20г.
Найти:m(Na3PO4) n(H3PO4)=20/101=0,19моль
M(H3PO4)=1*3+31+16*4=101г/моль n(Na3PO4)=n(H3PO4)=0,19моль
M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164г/моль m(Na3PO4)=0.19*164=31.16г.
ответ:m(Na3PO4)=31.16г.
5.Я хз как это делать.Но возможно это Средняя соль Na2S.
6.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)3+2NaCl.
Fe(OH)3-желеобразный осадок,бурого цвета.
Объяснение:
Объяснение:
Сравнить между собой 4 кислоты : Силу кислоты определяют по степени диссоциации:
H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₃, H₃PO₄
а) Самая слабая кремневая кислота H₂SiO₃. Кд( H₂SiO₃)= 2,20 · 10⁻¹⁰
б) уголная кислота H₂CO₃ тоже слабая она летучая и если не закрыть сосуд то в сосуде останется вода: H₂CO₃⇄H₂O+CO₂
Кд(H₂CO₃)=4,45 · 10⁻⁷
в) фосфорная кислота тоже относится к слабым кислотам
Кд(H₃PO₄)=7,52 · 10⁻³
г) азотная кислота HNO₃. из выше перечисленных, самая сильная, константу диссоциации Кд(HNO₃)=4,36 · 10
1)СаCl2+K2CO3
Ca(OH)2+Na2CO3
2)NaOH;H20; H3PO4
Нет точно поставлен вопрос, не известны катализаторы