Из предложенного перечня выберите две реакции, к которым относится реакция,
уравнение которой / /:
H2(г.) +I2(г.) → 2HI (г.)
1) замещения
2) экзотермическая
3) эндотермическая
4) соединения
5) каталитическая
6.1. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой/ /.
Название соли:
А) бромид хрома (III)
Б) карбонат лития
В) сульфат железа (II)
Г) ацетат алюминия
Отношение к гидролизу:
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A Б В Г
6.2Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой/ /
Название соли:
A) нитрат натрия
Б) фосфат натрия
B) сульфид калия
Г) нитрат алюминия
Отношение к гидролизу:
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A Б В Г
«Основные классы неорганических и органических соединений»
1. Только вещества расположены в ряду
А) P2O5, Al , Na2SO3, Ca(OH)2 В)Si, SO3, Mg, Ba(NO3)2
Б) Cu , H2, P, Hg Г)Mn2O7, ZnCl2, Ba(OH)2 , H3PO4
2. Кислоты – это
А) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород;
Б)сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими
гидроксильными группами;
В)сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков;
Г)сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
3. Одноосновной кислородсодержащей кислотой является
А) H3PO4 Б)HNO3 В) H2S Г)HCl
4. Кислоту можно получить
А) при взаимодействии основного оксида с водой;
Б) при взаимодействии металла с неметаллом;
В) при взаимодействии соли с кислотой;
Г) при взаимодействии основного оксида с кислотным оксидом.
5. Все основания взаимодействуют с
А) металлами и неметаллами; В) основными оксидами и кислотами;
Б) кислотными оксидами и кислотами; Г) неметаллами и солями.
6. Щелочи - это
А) растворимые в воде основания;
Б) вещества, проявляющие свойства слабых кислот и слабых оснований;
В) нерастворимые в воде основания;
Г) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
«Органическая химия»
1. Углеводороды с общей формулой СnH2n+2, не присоединять водород и
другие элементы, называют:
а) алканами б) алкенами в) алкинами г) аренами
2. Атомные орбитали углерода в молекулах аренов находятся в состоянии:
а) sp3
гибридизации б) sp2
гибридизации в) sp гибридизации г) sp3
d
2
гибридизации
3. Валентный угол в молекулах с sp2
– гибридизацией равен:
а) 109ْ 28 ′ б) 120ْ в) 180ْ г) 360ْ
4. Длина тройной углерод – углеродной связи равна:
а) 0,154 нм б) 0,140 нм в) 0,134 нм г) 0,120 нм
5. Взаимодействие металлического натрия с галогеналканами – реакция …
а) Зелинского Н.Д б) Коновалова М.И в) Вюрца Ш. г) Кучерова М.Г.
6. Функциональная группа спиртов:
а) СО б) ОН в) СОН г) СООН
7. Правильное название вещества (СН3)3С – ОН:
а) 3-метилбутанол-1 б) 3-метилметанол-1 в) 2,2-
диметилэтанол
г) 2-метилпропанол2
8. СН3 – СН2 – СН2 – СН3 и СН3 – СН – СН3 – это:
│
СН3
а) гомологи
б) структурные изомеры
в) геометрические изомеры
г) одно и тоже вещество
9. Присоединение молекулы воды по двойной или тройной связи – это реакция …
а) гидратация
б) гидрирования
в) галогенирования
г) гидрогалогенирования
10. Этанол образуется при гидратации:
а) ацетилена б) пропина в) этилена г) пропена
Часть В. Задания со свободным ответом
1. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 15 в ПСХЭ.
Распределите электроны по атомным орбиталям. Чему равна валентность этого атома в
обычном и возбужденном состоянии? Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к
металлам или неметаллам. Запишите формулу его высшего оксида (укажите его характер).
Составьте электронную формулу его иона.
2. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 72. К какому
семейству относится этот элемент.
3. Укажите типичный металл и типичный неметалл в 4-м периоде ПСХЭ. Объясните
свой ответ.
4. Напишите молекулярные уравнения возможных реакций между попарно драгируемых
веществ, формулы которых: Zn(ОН)2, Fe, КОН, НI, РbСl
5. Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к
160 г её 5%-ного раствора, равна г. (Запишите число с точностью до десятых.)
6. Рассчитайте массу осадка , образующегося при взаимодействии избытка
раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия. (Запишите
число с точностью до целых.)
1-6
2 - 5
3-3
4-6
5-7
7-8
Надеюсь поймёте