1. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
2. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор
3. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl
4. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q 2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q
5. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q
Фактор: Положение равновесия
А) Повышение давления 1) Сместится вправо
Б) Увеличение температуры 2) Сместится влево
В) Увеличение концентрации C2H4 3) Не изменится
Г) Уменьшение концентрации C2H6
Д) Применение катализатора
2. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо повысить температуру (2). По обратимым реакциям Ле Шателье температурное повышение приводит к увеличению скорости прямой реакции (эндотермической реакции), поэтому равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ.
3. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: Pb + HCl (3). Медленная реакция между свинцом и соляной кислотой вызвана сильной пассивацией поверхности свинца оксидными пленками. Взаимодействие пыли и металлических гранул с HCl происходит гораздо интенсивнее.
4. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q (1). Это прямая реакция горения водорода в присутствии кислорода. Повышение температуры увеличивает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов.
5. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q:
- Фактор: Повышение давления (А) Соответствует смещению влево (2). Поскольку повышение давления влияет на концентрацию газовых компонентов, равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газовых молекул, то есть влево.
- Фактор: Увеличение температуры (Б) Соответствует смещению влево (2). Увеличение температуры вызывает эндотермическую реакцию, поэтому равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ.
- Фактор: Увеличение концентрации C2H4 (В) Соответствует смещению вправо (1). Увеличение концентрации компонента прямой реакции повышает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.
- Фактор: Уменьшение концентрации C2H6 (Г) Соответствует смещению вправо (1). Уменьшение концентрации компонента обратной реакции повышает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.
- Фактор: Применение катализатора (Д) Соответствует неизменности равновесия (3). Введение катализатора не влияет на смещение равновесия в данной реакции.