Объяснение:
1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.
HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -
NH4NO3 ⇆ NH4+ + NO3 -
K2SO4 ⇆ 2K+ + SO4 2-
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 -
Особняком надо рассматривать соединение NH4OH. Большинство химиков считает это вещество не как гидроксид аммония, а как
гидрат аммиака и формулу его записывают NH3 · H2O, но в некоторых школьных учебниках его называют гидроксидом аммония и приписывают ему диссоциацию NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:
H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O
H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) = BaCO3↓ + 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода
Ca(OH)2 + 2HCl → СaCl2 + 2 H2O
Сa2+ + 2OH(-) + 2H+ +2Cl(-) = Ca2+ + +2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H+ = 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода
KHCO3 + HCl → КСl + CO2↑ + H2O
K+ + HCO3(-) + H+ + Cl(-) = K+ + Cl(-) + CO2↑ + H2O
HCO3(-) + H+ = CO2↑ + H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ
KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.
3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?
Вычислим массу исходного раствора соли:
500 см3 ×1,25 г/см3 = 625 г
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
625 г × 0,20 = 125 г соли
После добавления 50 г соли увеличилась как масса соли в растворе так и масса самого раствора
Масса соли 125 г + 50 г = 175 г; масса раствора 625 г + 50 г = 675 г
Вычислим массовую долю соли во вновь полученном растворе ω = 175 г : 675 г = 0,259 или 25,9%
4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
10NH3 +6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║5
Mn(+7) + 5e=Mn(+2) восстановление, KMnO4 -окислитель
Дано:
m(Cu)=59г.
m(раствора HNO₃)=120г.
ω%(HNO₃)=15%
Vm=22,4л./моль
V(NO)-?
1. M(Cu)=64г./моль, n₁(Cu)=m(Cu)÷ M(Cu)=54г.÷64г./моль=0,8моль
2. Определим массу азотной кислоты в растворе 120г с массовой долей 15%:
m(HNO₃)=ω%(HNO₃)×m(раствора HNO₃)÷100%=15%×120г.÷100%=18г.
3. M(HNO₃)=63г./моль,
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=18г.÷63г./моль=0,3моль
4. 3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
по уравнению реакции:
n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль
по условию задачи:
n₁(Сu)=0,8моль n₁(HNO₃)=0,3моль
В действительности потребуется n₁(HNO₃)=2,1моль азотной кислоты, значит азотная кислота дана в недостатке. Дальше задачу решаем, используя данные по азотной кислоте:
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=8моль n(NO)=2моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,3моль n₁(NO)=0,08моль
5. Определим объем оксида азота(ll) количеством вещества 0,08моль:
V(NO₂)= n₁(NO)xVm=0,08моль
х22,4л./моль=1,79л.
6. ответ: при взаимодействии меди массой 59 г с 120 г 15% раствором азотной кислоты образуется 1,79л.оксида азота(ll).
71% и 29%
Объяснение:
CaO
M(CaO) = 40 + 16 = 56
w(Ca) = 40/56 = 0.71 или 71%
w(O) = 16 / 56 = 0.28 или 29%
Хочешь увидеть много интересных фактов, опросов и других тематик в группе ВК каждый день по физике и химии? Тогда подписывайся на наш проект ФИЗХИМ. Ты не Все вопросы в лс.