Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl2, ZnSO4.
До розчинів додаємо натрій гідроксид.
1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється;
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl — білий осад;
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — білий осад.
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:
Mg(OH)2 + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - осад розчиняється;
№
пробірки
Формула реактиву
Формула реактиву 2
або реактиву 1, взятого
в надлишку
Висновок
(формула
речовини)
1 NaOH без змін - - NaCl
2 NaOH білий осад NaOH білий осад Mg(OH)2
3 NaOH білий осад NaOH розчинення білого осаду Zn(OH
Объяснение:
Отметь как лучший очень надо
1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).
NaNO3 ---> Гидролиз не идет
Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)
2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).
Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)
Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)
CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)
Среда кислая(лакмус красный).
3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).
Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)
Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)
Кислая среда(лакмус красный).
NaOH , CaCl2 , LiO , Ca(OH)в квадрате , NaCl