7. Вычислите объем этилена (н.у.), который образуется при дегидратации 92 г этанола. В задаче записывать все расчетные формулы и размерности всех величин.
1) В соединении с хлором на долю металла приходится 25,2% от массы хлорида, тогда на долю хлора приходится (100 - 25,2) = 74,8%
2) Металлы в зависимости от их валентности могут образовывать с хлором соединения с формулами:
МеCl, МеCl₂, МеCl₃, МеCl₄
3) Допустим, металл одновалентный и хлорид имеет формулу МеCl, возьмем 1 моль данного хлорида. Составляем пропорцию:
35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 35,5*25,2/74,8 ≈ 12
Смотрим в таблицу Менделеева, металла с такой массой нет.
3) Аналогичным образом проверяем, когда металлы двух- и трехвалентные, а хлориды имеют формулы МеCl₂ и МеCl₃. Также нет металлов с вычисленными массами.
4) Пусть металл четырехвалентный и хлорид имеет формулу МеCl₄. Составляем пропорцию:
4*35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 4*35,5*25,2/74,8 ≈ 48
Смотрим в таблицу, металл с такой массой - это титан (Тi), хлорид имеет формулу TiCl₄, температура плавления TiCl₄ равна минус 24°С, значит, при обычных условиях он жидкий.
С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы (исключение – вода H2O). Например, CH4 – метан, NH3 –аммиак, HF – фтороводород и др. При растворении в воде водородные соединения неметаллов дают гидраты – основания или кислоты. Соединения с общей формулой RH3проявляют основные свойства. При взаимодействии с водой они образуют основания, а при взаимодействии с кислотами – соли. Например, при растворении аммиака образуется гидроксид аммония – основание, а при взаимодействии с соляной кислотой – хлорид аммония – соль. В периоде слева направо кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. В подгруппе сверху вниз кислотные свойства и окислительная водородных соединений увеличиваются, а основные свойства – уменьшаются.
1) В соединении с хлором на долю металла приходится 25,2% от массы хлорида, тогда на долю хлора приходится (100 - 25,2) = 74,8%
2) Металлы в зависимости от их валентности могут образовывать с хлором соединения с формулами:
МеCl, МеCl₂, МеCl₃, МеCl₄
3) Допустим, металл одновалентный и хлорид имеет формулу МеCl, возьмем 1 моль данного хлорида. Составляем пропорцию:
35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 35,5*25,2/74,8 ≈ 12
Смотрим в таблицу Менделеева, металла с такой массой нет.
3) Аналогичным образом проверяем, когда металлы двух- и трехвалентные, а хлориды имеют формулы МеCl₂ и МеCl₃. Также нет металлов с вычисленными массами.
4) Пусть металл четырехвалентный и хлорид имеет формулу МеCl₄. Составляем пропорцию:
4*35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 4*35,5*25,2/74,8 ≈ 48
Смотрим в таблицу, металл с такой массой - это титан (Тi), хлорид имеет формулу TiCl₄, температура плавления TiCl₄ равна минус 24°С, значит, при обычных условиях он жидкий.