1. Написать уравнения катодного и анодного процессов для электролиза:
а) расплава калий гидроксида.
б) расплава купрум (ІI) хлорида.
2. Привести примеры реакций между:
а) металлом и кислотой;
б) металлом и галогеном;
в) оксидом металла и водой.
а) металлом и солью:
б) металлом и кислородом;
в) оксидом металла и кислотой.
3. Привести примеры реакции восстановления металла из его оксида
на (составить электронный баланс):
а) карбон (II) оксидом;
а) коксом;
б) водородом.
б) алюминием.
Найти: w(S)о
Решение:
Олеум представляет собой раствор серного газа(ангидрида) в 100% серной кислоте.
Массовая доля серы в молекуле SO₃ :
w(S)а = Ar(S)/Мr(SO₃) = 32/(32+16*3) = 32/80 = 0,4 = 40%
Массовая доля серы в молекуле серной кислоты:
w(S)к = Ar(S)/Mr(H₂SO₄) = 32/(2+32+16*4) = 32/98 ≈ 0,327 = 32,7 %
Если массовая доля серного ангидрида в олеуме w(SO₃)о = 30% (или 0,3), то по определению массовой доли в 100 г олеума (mo = 100 г) его масса ma = 0,3*100 = 30 (г), а масса серной кислоты mк = 100 -30 = 70г
Масса серы в 30 г серного ангидрида: m(S)a = w(S)a*ma = 0,4*30 = 12 (г)
Масса серы в 70 г серной кислоты: m(S)к = w(S)к*mк = 0,327*70 ≈ 22,9 (г)
Общая масса серы в 100 г олеума:
m(S)o = m(S)a +m(S)к = 12 +22,9 = 34,9 (г)
Массовая доля серы в 100 г олеума :
w(S)o = m(S)o/mo = 34,9/100 = 0,349 = 34,9 %
ответ: 34,9 %