Дано: m (ν, V, W) реагентов
Найти: m (ν, V, W) продукта
1. Составляем уравнение реакции
a A + b B → c C
a моль b моль c моль
2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В): ν = m/M; ν = V/Vm; Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора; mвещества= (Wвещества• mраствора)/100% 3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:ν(А)/a и ν(В)/b
Если, ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)Если, ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)
Если, ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:
ν(В)/b = ν(С)/с или ν(А)/a = ν(С)/с5. Нахождение величин, требуемых по условию:
m = ν•M;V = ν•Vm;Wвещества = (mвещества •100%)/mраствораРешите задачи по теме: «Избыток – Недостаток»
Первый уровень
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г)
2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (ответ: V(H2) = 4,48 л)
Второй уровень
1. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г 8% - го раствора гидроксида натрия? (ответ: 0,2 моль)
2. К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (ответ: 34,8 г K2SO4)
Третий уровень
1. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка. (ответ: m(CaCO3) = 2,5 г)
1) 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂
2Na+2OH+Cu+SO₄=2Na+SO₄+Cu(OH)₂
2OH+Cu=Cu(OH)₂
2) Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
Mg+2OH+2H+2Cl=Mg+2Cl+2H₂O
2OH+2H=2H₂O
3) Ag₂S+2HNO₃=2AgNO₃+H₂S
Ag₂S+2H+2NO₃=2Ag+2NO₃+2H+S
Ag₂S=2Ag+S
4) 2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂
2Ag+2NO₃+Ba+2Cl=2AgCl+Ba+(NO₃)₂
2Ag+2Cl=2AgCl
5) 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
6Na+6OH+2Al+3SO₄=2Al(OH)₃+6Na+3SO₄
6OH+2Al=2Al(OH)₃
7)Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂
Ca+2H₂O=Ca+2OH+H₂
2H₂O=2OH+H₂
8)CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
CuO+2H+2NO₃=Cu+2NO₃+H₂O
CuO+2H=Cu+H₂O
9) 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2Na+2OH+CO₂=2Na+CO₃+H₂O
2OH+CO₂=CO₃+H₂O