Обоснование:
Электролиз водного раствора сульфида бария происходит с использованием инертных электродов (обычно платиновых или графитовых). При этом на положительном электроде происходят окислительные процессы, связанные с выделением кислорода (возможны две реакции, в зависимости от pH). На отрицательном электроде происходит восстановление ионов бария, что приводит к осаждению металлического бария. В результате происходит разложение сульфида бария на элементарный барий, сернокислый радикал и выделяется водород.
2) Схемы коррозии луженного цинка при нарушении целостности покрытия в сернокислой среде и влажном воздухе:
а) Коррозия в сернокислой среде:
1. Нарушение целостности покрытия на поверхности цинковой детали.
2. Взаимодействие цинка с сернокислыми ионами (HSO4-) в сернокислой среде:
Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)
3. Образование сернокислого цинка (ZnSO4) в результате реакции.
4. Освобождение водорода (H2) в результате реакции, формирование пузырьков на поверхности цинковой детали.
5. Продолжающаяся реакция приводит к дальнейшей разрушительной коррозии цинковой детали.
Продуктом коррозии является сернокислый цинк (ZnSO4).
б) Коррозия в влажном воздухе:
1. Нарушение целостности покрытия на поверхности цинковой детали.
2. Взаимодействие цинка с кислородом (O2) и водой (H2O) в влажном воздухе:
Zn(s) + O2(g) + H2O(l) -> Zn(OH)2(s)
3. Образование гидроксида цинка (Zn(OH)2) в результате реакции.
4. Продолжающаяся реакция приводит к дальнейшей разрушительной коррозии цинковой детали.
Продуктом коррозии является гидроксид цинка (Zn(OH)2).
Для начала нам нужно знать молярную массу хлорида натрия (NaCl). Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для NaCl молярная масса составляет 58,44 г/моль.
Итак, у нас есть стоимость 1 кг NaCl, которая составляет 75 тенге. Нам нужно найти стоимость одного моля NaCl.
Для этого мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой:
масса (в граммах) = количество молей × молярная масса
Теперь нам нужно привести массу из килограммов в граммы, поскольку молярная масса указана в граммах на моль. Существует 1000 г в 1 кг, поэтому 1 кг = 1000 г.
Мы можем записать уравнение следующим образом:
1000 г = количество молей × 58,44 г/моль
Теперь, чтобы найти количество молей, мы делим 1000 на молярную массу 58,44 г/моль:
количество молей = 1000 г / 58,44 г/моль ≈ 17,1 моль
Итак, у нас около 17,1 моля хлорида натрия в 1 кг.
Теперь мы можем найти стоимость одного моля хлорида натрия, поделив стоимость 1 кг на количество молей:
стоимость одного моля = 75 тенге / 17,1 моль ≈ 4,39 тенге/моль
Итак, стоимость одного моля хлорида натрия равна около 4,39 тенге.
Надеюсь, это понятно и ясно! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!
На положительном электроде (аноде):
2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
2OH-(aq) -> O2(g) + H2O(l) + 2e-
На отрицательном электроде (катоде):
Ba2+(aq) + 2e- -> Ba(s)
Общее уравнение реакции:
BaS(aq) + 2H2O(l) -> Ba(s) + H2(g) + SO4^2-(aq)
Обоснование:
Электролиз водного раствора сульфида бария происходит с использованием инертных электродов (обычно платиновых или графитовых). При этом на положительном электроде происходят окислительные процессы, связанные с выделением кислорода (возможны две реакции, в зависимости от pH). На отрицательном электроде происходит восстановление ионов бария, что приводит к осаждению металлического бария. В результате происходит разложение сульфида бария на элементарный барий, сернокислый радикал и выделяется водород.
2) Схемы коррозии луженного цинка при нарушении целостности покрытия в сернокислой среде и влажном воздухе:
а) Коррозия в сернокислой среде:
1. Нарушение целостности покрытия на поверхности цинковой детали.
2. Взаимодействие цинка с сернокислыми ионами (HSO4-) в сернокислой среде:
Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)
3. Образование сернокислого цинка (ZnSO4) в результате реакции.
4. Освобождение водорода (H2) в результате реакции, формирование пузырьков на поверхности цинковой детали.
5. Продолжающаяся реакция приводит к дальнейшей разрушительной коррозии цинковой детали.
Продуктом коррозии является сернокислый цинк (ZnSO4).
б) Коррозия в влажном воздухе:
1. Нарушение целостности покрытия на поверхности цинковой детали.
2. Взаимодействие цинка с кислородом (O2) и водой (H2O) в влажном воздухе:
Zn(s) + O2(g) + H2O(l) -> Zn(OH)2(s)
3. Образование гидроксида цинка (Zn(OH)2) в результате реакции.
4. Продолжающаяся реакция приводит к дальнейшей разрушительной коррозии цинковой детали.
Продуктом коррозии является гидроксид цинка (Zn(OH)2).