Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Расставить
степени окисления. Определить окислитель и восстановитель.
1. KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
2. NH3 + O2 = NO + H2O
3. Al + I2 = Al I3
4. HNO3 + P + H2O = H3PO4 + NO
5. Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2S + H2O
6. Be + HNO3 = Be(NO3)2 + NO + H2O
Объяснение:
пропан имеет формулу с3н8 и молярную массу 44 г/моль
искомое вещество тяжелее пропана в 2 раза и имеет молярную массу 88 г/моль
использовано 26,4 г что составляет 26,4/88=0,3 моля вещества
получено 33,6 л СО2 что составляет 33,6/22,4=1,5 моля СО2
молярная масса воды 1+1+16=18
получено 32,4 г н2о что составляет 32,4/18=1,8 моля н2о
0,3 (СхНу?z) -> 1,5 СО2 + 1,8 н2о
0,3*x=1,5 => x=1,5/0,3 = 5
0,3*y=1,8*2 => x=1,8*2/0,3 = 12
формула имеет вид (С5Н12?z)
5*12+12*1=72
недостает в молярной массе неизвестного вещества 88-72=16 г/моль
16 = это либо один атом кислорода =1*16 или =2*8 - таких атомарных масс не наблюдаю или =4*4 4 атома гелия )))
соединения С5Н12He4 не знаю а вот С5Н12О вполне можно вообразить как C5H11OH - пентанол - есть такой спирт, который имеет парочку изомеров.
ответ С5Н12О