Привет! Сейчас все запишем:
4. В, ибо мы доливаем количество воды - это намного легче, чем измерить его обьем и провести расчеты (по этому не Г, ведь вещество может занимать такой обьем, который сложно глазом уловить даже в мерном стакане).
5. Дано: V(H₂O)=450 cm³, n(CuSO₄)=0,1 mol
I. Запишем реакцию:
Вода + соль = раствор соли
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
n(E)=V(E)/Vm
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
V(H₂O)=m(H₂O) потому что плотность воды равна 1000 кг/м³
m(CuSO₄)=0,1*160=16 г
Значит масса раствора = m(H₂O)+m(CuSO₄)=450+16=466 г
w(CuSO₄)=16/466 *100%= 3.43%
Ближе всего вариант Б (вдруг, где ошиблись в расчетах)
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2
Масса азотной кислоты в её растворе:
m = 1260 кг*0,3 = 378 кг = 378 000 г
Кол-во вещества азотной кислоты:
n = m/M = 378 000 г/(1 + 14 + 16*3) г/моль = 378 000/63 = 6000 моль
Кол-во вещества известняка:
n = m/M = 250 000 г/(40 + 12 + 16*3) г/моль = 250 000/100 = 2500 моль
То есть на реакцию затратили 2500 моль известняка и 5000 моль азотной кислоты (1000 моль осталось).
Тогда:
n(CO2) = 5000 моль
V(CO2) = n*Vm = 5000 моль * 22,4 л/моль = 112 000 л
ответ: 112 000 л