Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, для окислительно-восстановительных реакций записать электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения (задание для 1 и 2 варианта):
2)Кислотные оксиды(ангидриды кислот)-оксиды,которым соответствуют кислоты и ещё некоторые оксиды могут вступать в реакцию с водой: Оксид серы 6(SO3),ему соответствует серная кислота H2SO4(SO3+H2O=H2SO4). Оксид марганца 7(Mn2O7),ему соответствует марганцовая кислота HMnO4(Mn2O7+H2O=2HMnO4). Оксид азота 5(N2O5),ему соответствует азотная кислота HNO3(N2O5+H2O=2HNO3). Оксид кремния 4(SiO2),ему соответствует нерастворимая в воде кремниевая кислота H2SiO3. Оксид хлора 7(Cl2O7)-кислотный,ему соответствует хлорная кислота HClO4.
3)Основные оксиды-оксиды,которым соответствуют основания: Оксид меди 2(CuO)-основный,ему соответствует основание гидроксид меди 2(Cu(OH)2). Оксид железа 2(FeO)-основный,ему соответствует основание Fe(OH)2-гидроксид железа 2. Оксид магния(MgO)-основный,ему соответствует основание Mg(OH)2-гидроксид магния.
4)Амфотерные оксиды-оксиды,проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства(т.е проявляющие амфотерность).Образуются переходными металлами: Al2O3-амфотерный,т.к ему соответствует амфотерный гидроксид Al(OH)3,так же и с Fe2O3,ему соответствует Fe(OH)3. Оксид марганца 4(MnO2)-амфотерный оксид.
Объяснение:
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, для окислительно-восстановительных реакций записать электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения (задание для 1 и 2 варианта):
-2 0 -2 +4
a)2CuS + 3O2 =2CuO + 2SO2
S(-2) - 6e = S(+4) окисление, S(-2) - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 3
-1 0 -1 0
б)2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель║1
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель ║1
в) 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3 - + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2NO3 - + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
0 0 +1 -2
г) 4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 1
Объяснение: