«Негашеную известь» (оксид кальция, CaО) получают обжигом различных природных карбонатов кальция. Реакция обжига обратима и описывается уравнением :
CaCO3 ↔ CaО + CO2; ΔH = –179 кДж.
Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид:
CaO + H2O3 ↔ Ca(OH)2; ΔH = +65 кДж.
Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически примешанной воды. Во-вторых, гидроксид кальция кристаллизуется, образуя известковый каркас из сросшихся кристаллов Ca(OH)2 и окружающей частицы песка. Кроме того, происходит взаимодействие гидроксида кальция с CO2 воздуха с образованием карбоната («карбонизация»):
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2О
Оба эти процесса (кристаллизация и карбонизация) протекают довольно медленно. Поскольку процесс карбонизации связан с выделением воды, то стены, сложенные с использованием известкового раствора, долго остаются сырыми. Для ускорения процесса карбонизации иногда внутрь домов вносят жаровни с горящими углями, которые и генерируют необходимый углекислый газ:
С + O2 = CO2
31. S+Zn⇒(нагревание)ZnS- сплавление цинка и серы
2ZnS+3O₂⇒2ZnO+2SO₂- при сгорании сульфидов получается сернисый газ и оксид цинка
SO₂+2KOH⇒K₂SO₃+H₂O- оксид серы4- кислотный оксид, реагирует с щелочами
5K₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄⇒6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O- ОВР, окисляем серу с +4 до +6
32. C₂H₅OH⇒(H₂SO₄конц.)C₂H₄+H₂O- спирт разлагается на этилен и воду, поглощаемую серной кислотой
C₂H₄+Br₂⇒C₂H₄Br₂- электрофильное присоединение(могу прислать механизм реакции, если интересно)
C₂H₄Br₂+2KOH⇒2KBr+C₂H₂+2H₂O- галоген-производные реагируют с щелочами в спиртовом р-ре с образованием алкенов, но т.к. здесь дигалоген производная, а атома углерода только два(нет возможности образовать две двойные связи), то образуется одна тройная связь
3С₂H₂⇒C₆H₆(бензол)- реакция тримеризации ацетилена
33. реакции:
(1)CuS+H₂SO₄⇒CuSO₄+H₂S↑- кислотный остаток сильной кислоты вытесняет более слабую кислоту из соли, сероводород улетает, т.к. газ, плохо растворимый в воде
(2)2H₂S+5O₂⇒2SO₂↑+2H₂O- горение сероводорода
из уравнения реакции (1) следует, что количество полученного сероводорода равно к-ву сульфида, вступившего в реакцию. аналогично к-во сернистого газа равно к-ву сероводорода
n(SO₂)=n(H₂S)=n(CuS)=181/(64+32)=1,89 моль
V(SO₂)=1,89*22,4=42,336л