№1 - KNO3 - соль сильного основания - KOH и сильной кислоты - HNO3 гидролизироваться не будет, среда раствора - нейтральная, лакмус - фиолетовый
№2 - CuI2 - соль сильной кислоты - HI и слабого основания - Cu(OH)2, гидролиз пойдет по катиону:
1 ступень:
Cu(2+) + H(+)OH(-) = CuOH(+) + H(+)<--- катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, давайте рассмотрим первую ступень в общем случае для данной соли:
CuI2 + H2O = Cu(OH)I + HI < действительно, среда кислая, образовалась сильная кислота. Рассмотрим вторую ступень гидролиза
2 ступень:
CuOH(+) + H(+)OH(-) = Cu(OH)2!* + H(+) <---м катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, рассмотрим общий случай второй ступени гидролиза для данной соли:
Cu(OH)I + H2O = Cu(OH)2! + HI < видим, образовалась сильная кислота, среда раствора кислая. Общее уравнение гидролиза данной соли:
CuI2 + 2H2O = Cu(OH)2! + 2HI <--- среда раствора кислая, лакмус краснеет.
№3 Na2SiO3 - соль сильного основания - NaOH и слабой кислоты - H2SiO3 - гидролиз пойдет по аниону:
1 ступень:
SiO3(2-) + H(+)OH(-) = HSiO3(-) + OH(-) <--- гидроксильная группа указывает на щелочной характер среды, рассмотрим общий случай гидролиза первой ступени для данной соли:
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH < обраховалась щелочь - среда щелочная
2 ступень:
HSiO3(-) + H(+)OH(-) = H2SiO3! + OH(-) <--- снова образовалась гидроксильная группа - среда раствора щелочная. рассмотрим общий случай гидролиза второй ступени для данной соли:
NaHSio3 + H2O = H2SiO3! + NaOH < снова образовалось сильное основание, среда щелочная. Общее уравнение гидролиза для данной соли:
Na2SiO3 + 2H2O = H2SiO3 + 2NaOH <--- среда щелочная, лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый.
* - ! - значит, что соединение выпадает в осадок(стрелочка вниз)
1)2K2CrO4+3(NH4)2S+8H2o=2Cr(OH)3+3S+4KOH+6NH4OH
окислитель Cr (+6) +3e = Cr (+3) 3 2 восстановление
восстановитель S (-2) -2e = S (0) 2 3 окисление
2)Na3MoO4+Zn+HCL=Mo2O3+ZnCl2+NaCl+H2o не получается уравнять!
окислитель Mo (+5) +2e = Mo (+3) 2 1 восстановление
восстановитель Zn (0) -2e = Zn (+2) 2 1 окисление
3)2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H20
окислитель Br2 (0) +2e =2 Br (-) 2 3 восстановление
восстановитель Cr (+3) - 3e = Cr (+6) 3 2 окисление
4)Сu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O
окислитель N (+5) +1e = N (+4) 1 восстановление
восстановитель Cu (+1) -1e = Cu (+2) 1 окисление
Объяснение:
4.B
H2O+SO3=H2SO4
5.A
6.A
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O