1) Молярная концентрация раствора показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л раствора. А нормальная концентрация показывает, сколько моль-эквивалентов данного вещества находится в 1 л раствора.
2) Na₂CO₃ молярная масса вдвое больше молярной массы эквивалента. Значит 0,25Н раствор, это 0,125М раствор.
3) Чтобы узнать количество молей растворенного вещества в растворе, нужно молярность умножить на количество литров раствора.
2) Обозначим объём 1,5М раствора через Х литров.
При разбавлении раствора количество молей растворенного вещества не изменяется, на основании этого можем написать уравнение:
1,5 * Х = 0,125 * 2
1,5Х = 0,25
Х = 0,167 л = 167 мл
в)М=100 гр/моль
количество вещества= m ÷М = 1000(гр) ÷ 100 гр/моль= 10 моль
ответ: 10 моль
г) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ал=5.4 гр
2×количество вещ Al=количество вещества Al2O3= 0.21×2=0.42 моль
колич вещ Ал=5.4÷26=0.21 моль
mAl2O3=0.42×100=42г
ответ: 42 г
д)относительная плотность паров= М1÷М2(М- молярная масса), МCl2=71г / моль
1) М(O2)= 32 г /моль
D( относительная плотность паров)=71÷32=2.22( ни в чем не измеряется)
2) М(возд.)=29 г/моль
D=71÷29=2.45
ответ: 1) 2.22 2)2.45
остальное не знаю)
1-2
2-2
3-1
4-2