m(Раствора 10%)=440 грамм
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
Объяснение:
Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия
540 грамм / 540*0,15=81 грамма
Доля карбоната натрия в гидрате
M(Na2CO3)=106 г/моль M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль
W=106/286=0,37
1 раствор с долей 0,1 X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора
2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора
Уравнения
X+(Y*0.37)=81
X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1
X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8 => X=44
m(Na2CO3)=44 грамма
m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм
Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
Объяснение:
Приведенные металлы различаются по химической активности.
Цинк наиболее активен поэтому реагирует с соляной кислотой и другими кислотами-неокислителями.
НСl + Zn = ZnCl2 = H2↑
Аналогично протекает реакция с разбавленной серной кислотой
Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
с медью и ртутью эти кислоты в разбавленном состоянии не реагируют.
Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с медью
Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
медь реагирует также с азотной кислотой, как с разбавленной, так и с концентрированной
8HNO3 (разб) + 3Сu = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4HNO3 (конц) + Сu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ртуть также реагирует с только с кислотами окислителями:
8HNO3 (разб) + 3Нg = 3 Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4HNO3 (конц) + Нg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2H2SO4 конц + Hg = НgSO4 + SO2↑ + 2 H2O