8. Вычислите массу карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор гидроксида натрия, если массовая доля выхода соли составляет 85%.
Для решения задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия, а также знания о массовых долях и стехиометрии реакций.
1. Начнем с записи химического уравнения реакции:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
Согласно уравнению, одна молекула оксида углерода (IV) (CO2) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу карбоната натрия (Na2CO3) и одну молекулу воды (H2O).
2. Теперь проанализируем данные задачи. У нас есть масса оксида углерода (IV), которая составляет 0,88 г. Также дано, что массовая доля выхода соли (карбоната натрия) составляет 85%.
3. Чтобы найти массу карбоната натрия, нам сначала нужно найти количество вещества оксида углерода (IV), которое участвует в реакции. Для этого используем молярную массу CO2, которая равна 44 г/моль.
Найдем количество вещества CO2:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).
n = 0,88 г / 44 г/моль = 0,02 моль.
4. Теперь, зная количество вещества оксида углерода (IV), которое участвует в реакции, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии реакции для определения количества вещества карбоната натрия. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль Na2CO3.
Таким образом, количество вещества Na2CO3 будет также равно 0,02 моль.
5. Теперь найдем массу карбоната натрия, используя количество вещества Na2CO3 и молярную массу Na2CO3, которая равна 106 г/моль.
M = n * M,
где M - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).
M = 0,02 моль * 106 г/моль = 2,12 г.
6. Однако, в задаче дана информация о массовой доле выхода соли, которая составляет 85%. Это означает, что 85% массы, полученной соли, является массой карбоната натрия.
Масса карбоната натрия = 85% * 2,12 г = 1,8 г.
Итак, масса карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор гидроксида натрия, будет составлять примерно 1,8 г.
1. Начнем с записи химического уравнения реакции:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
Согласно уравнению, одна молекула оксида углерода (IV) (CO2) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу карбоната натрия (Na2CO3) и одну молекулу воды (H2O).
2. Теперь проанализируем данные задачи. У нас есть масса оксида углерода (IV), которая составляет 0,88 г. Также дано, что массовая доля выхода соли (карбоната натрия) составляет 85%.
3. Чтобы найти массу карбоната натрия, нам сначала нужно найти количество вещества оксида углерода (IV), которое участвует в реакции. Для этого используем молярную массу CO2, которая равна 44 г/моль.
Найдем количество вещества CO2:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).
n = 0,88 г / 44 г/моль = 0,02 моль.
4. Теперь, зная количество вещества оксида углерода (IV), которое участвует в реакции, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии реакции для определения количества вещества карбоната натрия. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль Na2CO3.
Таким образом, количество вещества Na2CO3 будет также равно 0,02 моль.
5. Теперь найдем массу карбоната натрия, используя количество вещества Na2CO3 и молярную массу Na2CO3, которая равна 106 г/моль.
M = n * M,
где M - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).
M = 0,02 моль * 106 г/моль = 2,12 г.
6. Однако, в задаче дана информация о массовой доле выхода соли, которая составляет 85%. Это означает, что 85% массы, полученной соли, является массой карбоната натрия.
Масса карбоната натрия = 85% * 2,12 г = 1,8 г.
Итак, масса карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор гидроксида натрия, будет составлять примерно 1,8 г.