1)На практической работе Артём и Жанна растворяли в пробирке № 1 нитрат калия в воде объёмом 1 мл, в пробирке № 2 — мел в воде объёмом 1 мл. В какой пробирке растворённого в воде вещества окажется меньше? ответ поясните.
2)На практической работе Егор приготовил насыщенный раствор, в котором
при комнатной температуре максимально растворился сульфат калия в воде объёмом 1 мл. Инна отлила немного такого раствора, нагрела его и добавляла туда понемногу ещё сульфат калия. Затем раствор охладился до комнатной температуры. Какой раствор хотела получить Инна? Что может произойти в её пробирке?
3)Артём сильно хотел пить и торопился, открывая бутылку сладкого газированного напитка. Её содержимое зашипело, брызги полетели во все стороны. Поясните, почему так произошло.
4)В жаркий летний день Егор достал из холодильника бутылку лимонада, сделал несколько глотков и оставил ее на столе, не закрыв. Через некоторое время напиток показался ему не таким вкусным. Что произошло? Объясните, из-за чего это происходит.
посмотри видео на Ютубе там есть
Объяснение:
Массовая доля элемента в веществе.
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
Аr(Э) • z
——————
Mr(вещ.)
Молекулярная масса вещества