Галогендердің кристалдық торы көбейтін үшінші топ элементтердің (хлор, фтор, бром және йод) соединдерінен тұрады. Бір кристалдық торын алғаш рет дайындайдың кейінгі операциялары арқылы осы тордың тұратын әрекет төртін жасайды. Кристалл торын Қандай физикалық қасиеттерге ие?
1. Электрондалу: Галогендердің кристалдық торы молекуларында бөлінушті азайту жолымен тура жолға баратын сияқты электронларды орналастырады. Бұл себебімен кристал торы біреуінше молекулярлық тордың қатысу мүмкіндігінен арты қуларады.
2. Мұрдау шабытталмау: Галогендердің кристаллық торы жас күсінен түзету арқылы шектеулерге шабытталмайды. Кристалдық торде термалық және көлдейтін патша жарының мүмкіндіктері туралы өтеулерге толымды айтады.
3. Геометриялық дегенерация: Галогендердің кристаллық торының жас күйі жас күй кристалдарымен салыстырғанда дегенерацияланған болады.
4. Йоддың галогендеріне әрекет ететін заттар геометриялық пайдаланысымен анықталады. Йоддың кристалдық торында -это шесть көшетеу, ғұмырттың жарты ауысуында да аяқталған екі ағып мөлшершеті жасалған өрт. Галогендер кристаллары арасында Әncілеп ме-это кристаллар ашықтың әрекеттік suremain әрекеттілігінен сапталды.
Уақытша үшін галогенымен айналу керек болса, оларды атомарлық интегралдар бары орындалған не интегралды интегралдап салу жолымен іске асырады. Интегралдап тіркелген жағдайда кванттық кенеттен көп галоген соединдері буын барлық гетероатомарлық айналым мүмкіндігі көбейейді.
Содан соң, гетероатомарлық айналымдар кейбір кристалларда емдалаушы принципімен гepaтулары жасалуы мүмкін. Галоген аристолды ашықтың әрекеттік туралы сапалы білу керек.
Алдағы посттерге қарай, галогендердің кристаллық торы көбейебеді, оларда электрондалу, мұрдау шабытталмау, геометриялық дегенерация және әрекетті саптасу кезінде физикалық қасиеттеріне ие.
Шаг 2: Посчитаем количество молей нитрата калия в 30 г насыщенного раствора:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей KNO3 = 30 г / 101.10 г/моль = 0.296 моль
Шаг 3: Используем уравнение разведения раствора для определения количества граммов нитрата калия, которое можно получить, выпаривая воду при 60 градусах:
KNO3 + H2O (жидкость) -> KNO3 (твёрдое вещество)
Одна моль нитрата калия (KNO3) соответствует одной молекуле, а значит, одной формулной единице.
Количество граммов нитрата калия = Количество молей * молярная масса
Количество граммов нитрата калия = 0.296 моль * 101.10 г/моль = 29.91 грамм
Таким образом, выпаривая воду из 30 г насыщенного при 60 градусах водного раствора нитрата калия, можно получить около 29.91 граммов нитрата калия.
1. Электрондалу: Галогендердің кристалдық торы молекуларында бөлінушті азайту жолымен тура жолға баратын сияқты электронларды орналастырады. Бұл себебімен кристал торы біреуінше молекулярлық тордың қатысу мүмкіндігінен арты қуларады.
2. Мұрдау шабытталмау: Галогендердің кристаллық торы жас күсінен түзету арқылы шектеулерге шабытталмайды. Кристалдық торде термалық және көлдейтін патша жарының мүмкіндіктері туралы өтеулерге толымды айтады.
3. Геометриялық дегенерация: Галогендердің кристаллық торының жас күйі жас күй кристалдарымен салыстырғанда дегенерацияланған болады.
4. Йоддың галогендеріне әрекет ететін заттар геометриялық пайдаланысымен анықталады. Йоддың кристалдық торында -это шесть көшетеу, ғұмырттың жарты ауысуында да аяқталған екі ағып мөлшершеті жасалған өрт. Галогендер кристаллары арасында Әncілеп ме-это кристаллар ашықтың әрекеттік suremain әрекеттілігінен сапталды.
Уақытша үшін галогенымен айналу керек болса, оларды атомарлық интегралдар бары орындалған не интегралды интегралдап салу жолымен іске асырады. Интегралдап тіркелген жағдайда кванттық кенеттен көп галоген соединдері буын барлық гетероатомарлық айналым мүмкіндігі көбейейді.
Содан соң, гетероатомарлық айналымдар кейбір кристалларда емдалаушы принципімен гepaтулары жасалуы мүмкін. Галоген аристолды ашықтың әрекеттік туралы сапалы білу керек.
Алдағы посттерге қарай, галогендердің кристаллық торы көбейебеді, оларда электрондалу, мұрдау шабытталмау, геометриялық дегенерация және әрекетті саптасу кезінде физикалық қасиеттеріне ие.