Реакция замещения, обратимая, некаталитическая ( плохо вижу, если там нет значка температуры, то это некаталитическая) , гетерогенная, эндотермическая , окислительно-восстановительная реакция
14. Извини, не знаю как решать (проблема с задачами)
Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
.
Объяснение:
1.Б
2. Б
3. В
4. В
5. А
6. Г
7. Б
8. Г
9. А
10. А
11.
C + 4НNO3 = CO2 + 4NO2 + 2Н2O
С - восстановитель
N- окислитель
12.
MgCO3 + H20+ CO2 = Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2 + 2HCL = MgCL2 + 2H2O+2CO2
CO2 + K2O = K2CO3
K2CO3 + 2HCL = 2KCL + H2O + CO2
13.
Реакция замещения, обратимая, некаталитическая ( плохо вижу, если там нет значка температуры, то это некаталитическая) , гетерогенная, эндотермическая , окислительно-восстановительная реакция
14. Извини, не знаю как решать (проблема с задачами)