Во IIA группе шестого периода расположен металл барий. Его формула гидроксида выглядит так Ba(OH)2.
Ортофосфорная кислота относится к трехосновным, ее молекулярная формула H3PO4. M(H3PO4)=3+31+16×4=98 г/моль
Проведем опыт:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
Нам нужно получить 15 г Ba3(PO4)2, найдем его количество:
n(Ba3(PO4)2)=15/601=0.025 моль
По уравнению:
n(Ba(OH)2)=3n(Ba3(PO4)2)=0.0749 моль
Найдем массу гидроксида бария:
m(Ba(OH)2)=0.0749×171=12.8 г
Масса примесей:
m(примеси)=16-12.8=3.2 г
Найдем массовую долю примесей:
w(примеси)=(3.2/16)×100%~20%
ответ: 20%
Задание 1
1) Так как плотность воды равна 1 кг/дм³ или 1 кг/л, то масса 10 литров воды равна 10 кг.
Если удельная теплота парообразования воды равна 2260 кДж/кг, то на выпаривание 10 кг воды теплоты потребуется в 10 раз больше, т.е. 22600 кДж.
2) Масса 1 моля угля, будем считать, что представляет из себя чистый углерод (хотя это не так, так как содержание его там колеблется от 75 до 95% и зависит от месторождения угля, его сорта, условий хранения).
Масса 1 моля углерода равна 12 г и при сгорании такой массы выделяется 393 кДж тепла, то можем составить пропорцию:
12 г угля 393 кДж теплоты
Х г угля 22600 кДж теплоты
Х = 12*22600/393 = 690 г
ответ: 690 г
Задание 2
2; 1; 3; 4
1) С4Н10+6,5О2→
2) С6Н14→
3) С8Н18→
4) 2СН4+О2→
5) С2Н6+Сl2→
продукты
а)С4Н10+С4Н8
б)С6Н12+Н2
в)4СО2+5Н2О
г)С2Н5Сl+НСl
д) СН3ОН