Определение массовой процентной доли Na2S2O3 (М(Na2S2O3) = 158,10 г/моль) методом йодометрии. Определите факторы эквивалентности анализируемого вещества и титранта, стехиометрическое соотношение (s). Рассчитайте массовую процентную долю Na2S2O3 в пробе через Е(Na2S2O3), М(Na2S2O3) и по титру титранта по определяемому веществу: (с(1/2 [I3]-) = 0,05003 моль/дм3, V[I3]-= 20,55см3, m = 0,4345г).
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓