ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
5. у F₂ нет оксидов, соединение фтора с кислородом это соль фторид кислорода F₂O
5. если FeO, то это 4. обмена
FeO+2HCI=FeCI₂+H₂O
6. Кислород реагирует с веществами из пары:
4. CH₄ и Fe
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
2Fe+O₂=2FeO
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
7. При повышенной температуре водород реагирует с веществами из пары:
2. О₂ и Fe₂O₃
4H₂+O₂=2H₂O
3H₂+2Fe₂O₃=4Fe+3H₂O
8. Большинство кислотных оксидов реагирует:
4. С водой и щелочами
SO₃+H₂O=H₂SO₄
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O
9. Гидроксид кальция реагирует с
1 HCI
Ca(OH)+₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O
2.Fe(OH)₂
Ca(OH)2+2Fe(OH)₃=Ca[Fe(OH)₄]₂