Получение брома окислением KBr.
Смешать немного кристаллов KBr и порошка MnO2, всыпать в пробирку, прилить немного серной кислоты и слабо подогреть. Отметить цвет и запах (ОСТОРОЖНО!) выделяющихся паров.
Запись данных опыта: Написать уравнение реакции.
Получение йода окислением KI.
Проделать опыт аналогичный предыдущему с KI. Какое вещество выделяется в виде паров?
Запись данных опыта: Написать уравнение реакции. Какую роль выполняет MnO2 в проведенных реакциях?
Действие хлорной воды на KBr.
К раствору KBr приливать по каплям свежеприготовленную хлорную воду. Наличием, какого вещества обусловлена окраска? Добавить к раствору 1 мл бензола. Энергично встряхнуть. Отметить цвет раствора и слоя бензола. Сделать вывод о растворимости брома в воде и органических растворителях.
Запись данных опыта: Написать уравнение реакции получения брома.
Действие хлорной и бромной воды на KI.
В две пробирки налить по 2-3 мл раствора KI. В одну пробирку добавить по каплям хлорную воду, в другую – бромную. В каждую пробирку 1 мл бензола. Энергично встряхнуть. Что наблюдается?
Запись данных опыта: Составьте уравнения реакций. Сравните окислительную и Br2 (используя значения стандартных электродных потенциалов ответьте во
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.