К 100г раствора с массовой долей нитрата алюминия 21,3% прилили 5мл раствора(плотность равна 1,22г/мл)с массовой долей гидроксида натрия 20%.Определите массу непрореагировавшего вещества. ДАНО И РЕШЕНИЕ
Добрый день! Рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь разобраться с данным вопросом.
1. Массовая доля соли в растворе равна 0,125. Чтобы определить массу раствора, в котором содержится указанное количество соли, мы можем использовать следующий метод:
а) Для начала вычислим массу раствора по формуле: масса раствора = масса соли / массовая доля соли
масса раствора = 24 г / 0,125 = 192 г
Таким образом, в 192 г раствора содержится 24 г соли.
б) Аналогично, чтобы определить массу раствора при содержании 7,5 г соли, используем формулу:
масса раствора = масса соли / массовая доля соли
масса раствора = 7,5 г / 0,125 = 60 г
Ответ: в 60 г раствора содержится 7,5 г соли.
г) Для определения массы раствора при содержании 100 г соли, снова используем формулу:
масса раствора = масса соли / массовая доля соли
масса раствора = 100 г / 0,125 = 800 г
Таким образом, в 800 г раствора содержится 100 г соли.
2. Массовая доля соли в растворе равна 0,125. Чтобы определить массу воды, которая необходима для приготовления указанного количества раствора, воспользуемся следующим методом:
а) Для начала определим массу соли в 25 г раствора:
масса соли = массовая доля соли * масса раствора
масса соли = 0,125 * 25 г = 3,125 г
Теперь мы знаем, что в 25 г раствора содержится 3,125 г соли. Чтобы определить массу воды, вычтем массу соли из общей массы раствора:
масса воды = масса раствора - масса соли
масса воды = 25 г - 3,125 г = 21,875 г
Ответ: для приготовления 25 г раствора необходимо 21,875 г воды.
б) Аналогично, чтобы определить массу воды для приготовления 400 г раствора:
масса соли = массовая доля соли * масса раствора
масса соли = 0,125 * 400 г = 50 г
Теперь для определения массы воды вычтем массу соли из общей массы раствора:
масса воды = масса раствора - масса соли
масса воды = 400 г - 50 г = 350 г
Ответ: для приготовления 400 г раствора необходимо 350 г воды.
в) Наконец, чтобы определить массу воды для приготовления 1200 г раствора:
масса соли = массовая доля соли * масса раствора
масса соли = 0,125 * 1200 г = 150 г
Теперь вычтем массу соли из общей массы раствора, чтобы определить массу воды:
масса воды = масса раствора - масса соли
масса воды = 1200 г - 150 г = 1050 г
Ответ: для приготовления 1200 г раствора необходимо 1050 г воды.
Все ответы получены с использованием формулы массовой доли соли в растворе и последующих вычислений с использованием известных данных.
Добро пожаловать на урок по теме "Коррозия металлов"! Сегодня мы будем решать тестовые задания по данной теме. У вас есть возможность выбрать один из четырех вариантов ответа для каждого вопроса. Давайте начнем:
1. Наиболее активно корродирует:
a) химически чистое железо;
b) железо в отсутствии влаги;
в) техническое железо во влажном воздухе;
г) техническое железо в растворе электролита.
Ответ: в) техническое железо во влажном воздухе.
Обоснование ответа: Техническое железо содержит примеси, которые повышают его активность в реакции с влагой, что приводит к более интенсивной коррозии.
2. Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом:
а) более активны;
б) и более активные, и менее активные;
в) менее активные;
г) металлы не используются.
Ответ: а) более активны.
Обоснование ответа: Для получения металлических покрытий на железе используют металлы, которые являются более активными, чем железо. Это связано с тем, что активный металл обеспечивает анодную защиту и предотвращает коррозию железа.
3. При подготовке воды, поступающей в котельные установки, ее подвергают деаэрации для удаления из нее:
а) азота;
б) водорода;
в) кислорода;
г) аргона.
Ответ: в) кислорода.
Обоснование ответа: Деаэрация воды в котельных установках проводится для удаления из нее кислорода, так как наличие кислорода в воде может способствовать коррозии металлов, используемых в котлах.
4. Для протекторной защиты стальных изделий используют протекторы:
а) Mg и Zn;
б) Al и Cu;
в) Ca и Sn;
г) Co и Cr.
Ответ: а) Mg и Zn.
Обоснование ответа: Протекторы, такие как магний и цинк, используются для протекторной защиты стальных изделий, так как они обладают более высокой активностью и жертвуют своей массой, предотвращая коррозию стали.
Ответ: б) все перечисленные вещества.
Обоснование ответа: Все перечисленные вещества, включая кислород, хлор и оксиды серы, могут вызывать химическую коррозию металлов при определенных условиях.
6. В качестве лигирующих добавок при получении нержавеющей стали используют:
а) Zn и Mn;
б) Ag и Au;
в) Ni и Cu;
г) Cr и Ni.
Ответ: г) Cr и Ni.
Обоснование ответа: При получении нержавеющей стали используются лигирующие добавки, такие как хром и никель, которые обеспечивают стойкость к коррозии и придают стали специфические свойства.
Ответ: А) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.
Обоснование ответа: Данное уравнение представляет упрощенную запись реакции между ионами железа и гидроксидами, которое приводит к образованию ржавчины.
8. Как называется вещество, которое замедляет процесс коррозии?
А) Ингибитор;
Б) Катализатор;
В) Ферментер.
Ответ: А) Ингибитор.
Обоснование ответа: Ингибиторы - это вещества, которые при добавлении в среду замедляют процесс коррозии металлов, предотвращая окисление.
9. Какой металл будет корродировать, если в раствор электролита опустить железо и медь?
А) Медь;
Б) Железо;
В) И медь, и железо.
Ответ: Б) Железо.
Обоснование ответа: В данной реакции медь будет выступать в роли анода и будет жертвовать свои электроны, чтобы предотвратить коррозию железа. Железо будет выступать в роли катода и будет принимать электроны от меди, что приведет к его коррозии.
Надеюсь, данный ответ был понятен. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.
1. Массовая доля соли в растворе равна 0,125. Чтобы определить массу раствора, в котором содержится указанное количество соли, мы можем использовать следующий метод:
а) Для начала вычислим массу раствора по формуле: масса раствора = масса соли / массовая доля соли
масса раствора = 24 г / 0,125 = 192 г
Таким образом, в 192 г раствора содержится 24 г соли.
б) Аналогично, чтобы определить массу раствора при содержании 7,5 г соли, используем формулу:
масса раствора = масса соли / массовая доля соли
масса раствора = 7,5 г / 0,125 = 60 г
Ответ: в 60 г раствора содержится 7,5 г соли.
г) Для определения массы раствора при содержании 100 г соли, снова используем формулу:
масса раствора = масса соли / массовая доля соли
масса раствора = 100 г / 0,125 = 800 г
Таким образом, в 800 г раствора содержится 100 г соли.
2. Массовая доля соли в растворе равна 0,125. Чтобы определить массу воды, которая необходима для приготовления указанного количества раствора, воспользуемся следующим методом:
а) Для начала определим массу соли в 25 г раствора:
масса соли = массовая доля соли * масса раствора
масса соли = 0,125 * 25 г = 3,125 г
Теперь мы знаем, что в 25 г раствора содержится 3,125 г соли. Чтобы определить массу воды, вычтем массу соли из общей массы раствора:
масса воды = масса раствора - масса соли
масса воды = 25 г - 3,125 г = 21,875 г
Ответ: для приготовления 25 г раствора необходимо 21,875 г воды.
б) Аналогично, чтобы определить массу воды для приготовления 400 г раствора:
масса соли = массовая доля соли * масса раствора
масса соли = 0,125 * 400 г = 50 г
Теперь для определения массы воды вычтем массу соли из общей массы раствора:
масса воды = масса раствора - масса соли
масса воды = 400 г - 50 г = 350 г
Ответ: для приготовления 400 г раствора необходимо 350 г воды.
в) Наконец, чтобы определить массу воды для приготовления 1200 г раствора:
масса соли = массовая доля соли * масса раствора
масса соли = 0,125 * 1200 г = 150 г
Теперь вычтем массу соли из общей массы раствора, чтобы определить массу воды:
масса воды = масса раствора - масса соли
масса воды = 1200 г - 150 г = 1050 г
Ответ: для приготовления 1200 г раствора необходимо 1050 г воды.
Все ответы получены с использованием формулы массовой доли соли в растворе и последующих вычислений с использованием известных данных.