На практической работе Сергей приготовил насыщенный раствор, в котором при комнатной температуре максимально растворился хлорид аммония в воде объёмом 2 мл. Инна отлила немного такого раствора, нагрела его и добавляла туда понемногу ещё хлорид аммония. Затем раствор охладился до комнатной температуры. Какой раствор хотела получить Инна? Что может произойти в её пробирке?
хелп(
Хлорид и сульфат свинца малорастворимы, но все же растворимы, образуется соответственно соляная или серная кислота в малой концентрации, осаждающийся сульфид свинца не будет растворяться. Иначе говоря реакция пойдет в направлении менее растворимого сульфида. Есть еще растворимый ацетат свинца ("свинцовый сахар"), из него, может быть, и можно осадить сульфид при большом избытке сероводорода.
В общем случае можно записать ионную реакцию:
Pb(2+) + H2S = PbS(осадок) + 2Н(+)
Число молей сульфида равно числу молей сероводорода
По условию число молей сульфида PbS: 119,5г / 239г/моль = 0,5 моль, следовательно, в реакцию вступит 0,5 моль сероводорода. Или по объему 0,5моль*22,4л/моль = 11,2 л.
Это ответ, но фактически все равно пропускают избыток сероводорода.