Напишите уравнения следующих реакций, приведите электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель
а. H2S(p-р) + Cl2 = …
б. H2S(p-р) + Br2 = …
в. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4(разб.) =
г. KMnO4 + H2S + H2SO4(разб.) =
д. SO2 + Cl2 + H2O = …
е. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(разб.) =
ж. KMnO4 + SO2 + H2SO4(разб.) =
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.