20%
Объяснение:
При плотности воды 1 г/мл масса её равна 150 граммов.
1.
Массовое соотношение раствора соды и воды соответственно равно 200:150 = 4:3. Тогда на 4 + 3 = 7 частей смеси приходится 0,35*4 = 1,4 частей соли, значит, массовая доля соды в полученном растворе равна 1,4:7 = 0,2, или 20%.
2.
В 200 граммах 35%-ного раствора содержится 200*0,35 = 70 граммов соли. Общая масса раствора после смешения составила 200 + 150 = 350 граммов. Тогда массовая доля соды в полученном растворе будет равна 70:350 = 0,2, или 20%.
Объяснение:
Дано:
m(CxHy) = 17г
V(CO2) = 28л
m(H2O) = 18г
D = 2,126
Найти:
СхНу - ?
СхНу + 7О2 -> 5СО2 + 4Н2О
Найдём молярную массу углеводорода:
М(СхНу) = D×M(O2) = 2,126 × 32 = 68г/моль
Посчитаем, какое количество вещества углеводорода вступило в реакцию:
n(СхНу) = m/M = 17г ÷ 68г/моль = 0,25 моль
Посчитаем, какое количество вещества СО2 выделилось:
n(CO2) = 28л÷22,4л/моль = 1,25моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось СО2 при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1,25
1 - Х
Х = 1,25÷0,25 = 5 моль
Посчитаем, какое количество вещества Н2О выделилось:
n(H2O) = 18г÷18г/моль = 1 моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось Н2О при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1
1 - Х
Х = 1 ÷ 0,25 = 4 моль
Можно подставить полученные коэффициенты в уравнение.
Из рассчетов мы видим, что при сгорании 1 моля углеводорода выделяется 5моль СО2 и 4 моль Н2О - это значит, что углеводород состоит из пяти С и восьми Н:
С5Н8 - Пентин
Проверим молярную массу:
12×5 + 1×8 = 68г/моль.