ответ:
вещество а — железо.
объяснение:
1. масса воды в растворе 9 г, тогда масса образовавшегося хлорида (месl₂) равна х/(х + 9) = 0,1152; х = 1,172 г. разность масс хлоридов составляет 1,172 – 1 = 0,172 г. масса образовавшейся соли ровно настолько больше массы исходной, насколько уменьшилась масса пластинки а, значит металл только растворялся, но на пластинке он не осаждался.
2. из условия известно, что в результате реакции образовался только один продукт — хлорид а. следовательно реакцию можно записать в виде
(n –2)m + 2mclₙ = nmcl₂
3. по условию , металл массой 0,172 г прореагировал с хлоридом mcln массой 1 г, составим пропорцию обозначим молярную массу металла через м:
(n - 2)m/0,172 = 2(m + 35,5n)/1
решением этого уравнения получаем
м(n – 2,344) = 12,44ₙ,
значит n > 2. при n = 3, м = 57 (fe). если n = 4, значение м = 30, решение не реально.
1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:
n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль
n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль
Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г
Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г
4)СaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль
Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г
5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
1) 2, 4
2) 1, 7
3) 3, 35
4) метал, неметалл
5) 7, 80
2) ванадий