Сначала пишут полное ионное уравнение. А потом из него исключают одинаковые ионы. И остаются неодинаковые.
Вот пример: смешали раствор серной кислоты и гидроксида натрия.
Пишем предполагаемую реакцию в молекулярном виде:
H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H2O.
Далее пишем в ионном виде:
2 Н(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 (OH) > 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H2O. - Это полное ионное уравнение.
Теперь исключаем те ионы, которые содержатся в обеих частях, не обращая внимания на их количество, т.е не обязательно поровну. И вот что остаётся:
2 Н(+) + 2 (OH) > 2 H2O. - Это сокращённое ионное уравнение.
ответ: С) 5.4 ; 4.5
Объяснение:
Дано:
Cм (NH3) = 0.4 моль/л
См ( Сl2) = 0.2 моль/л
См (HCl) = 0.6 моль/л
V = 0.009 м^3 = 9 л
Найти: n (NH3) - ? ; n ( Сl2) - ?
Уравнение реакции:
2NH3(г) + 3Cl2(г) = N2(г) + 6HCl(г)
Количества веществ при равновесии:
n(HCl) = 0.6 моль/л * 9л = 5.4 моль
n(NH3) = 0.4 моль/л * 9л = 3.6 моль
n(Cl2) = 0.2 моль/л * 9л = 1.8 моль
Количества изначальных веществ, прореагировавших с образованием HCl :
n(NH3) = n(HCl) / 3 = 5.4 моль / 3 = 1.8 моль
n(Cl2) = n(HCl) / 2 = 5.4 моль / 2 = 2.7 моль
Изначальное количество:
n(NH3) = 1.8 моль + 3.6 моль = 5.4 моль
n(Cl2) = 2.7 моль + 1.8 моль = 4.5 моль