Увеличение концентрации получается незначительным , около 0,1 % (т.е. будет 10,1 %) Считаем массу калия, введенного для реакции: Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3 Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г. Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г. Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 % от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи: (50,7/500,48)*100 = 10,13 % или округленно 10,1 %
дано
W(Na2S)= 3%
V(H2S)= 1.12 L
m(ppa Na2S)-?
Na2S+H2SO4-->H2S+Na2SO4
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol
n(H2S) = n(Na2S)
M(Na2S)= 78 g/mol
m(Na2S)= n*M= 0.05 * 78 = 3.9 g
m(ppa Na2S) = 3.9 * 100% / 3% = 130 g
ответ 130 г
Объяснение: