До ть будь-ласка зробити контрольну роботу.
1. Серед наведених нижче речовин оберіть ту, яка проявляє лише
властивості окисника.
а) КІ; б) КNO 3 ; в) NaH; г) FeSO 4 .
2. Виберіть чинник який не впливає на швидкість проходження хімічної
реакції між рідкими речовинами.
а) температура; б) каталізатор; в) концентрація реагуючих речовин; г) тиск.
3. Вкажіть ступінь окиснення Хрому в сполуці K 2 Cr 2 O 3 .
а) +4; б) +5; в) +6; г) +7.
4. При температурі 20 ˚С хімічна реакція триває 26 хвилин. Температурний
коефіцієнт реакції дорівнює 2. Скільки часу триватиме ця реакція при
температурі 50 ˚С?
5. При спалюванні магнію масою 20 г виділилось 552 кДж енергії.
а) складіть термохімічне рівняння реакції горіння магнію;
б) визначте масу магній оксиду, який утвориться під час реакції
окиснення магнію, якщо при цьому виділилось 2300 кДж теплоти.
6. Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу,
вкажіть окисник та відновник:
КMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O;
H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;
H 2 O 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 .
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)