Для решения задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции, в которой образуется углекислый газ.
Уравнение реакции сплавления известняка (CaO) с оксидом кремния (SiO2) выглядит следующим образом:
CaO + SiO2 -> CaSiO3
Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaSiO3), который является основным продуктом реакции, а углекислый газ (CO2) является побочным продуктом.
Сначала необходимо найти количество вещества известняка и оксида кремния в данной реакции. Для этого воспользуемся формулой:
масса = количество вещества x молярная масса
Молярная масса известняка (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса оксида кремния (SiO2) равна 60 г/моль.
Количество вещества известняка (n1):
n1 = масса известняка / молярная масса известняка = 69 г / 56 г/моль ≈ 1,232 моль
Количество вещества оксида кремния (n2):
n2 = масса оксида кремния / молярная масса оксида кремния = 69 г / 60 г/моль ≈ 1,150 моль
Теперь мы знаем количество вещества известняка и оксида кремния. Согласно уравнению реакции, коэффициент перед углекислым газом равен 1, то есть при реакции на каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа.
Так как у нас количество вещества известняка (1,232 моль) больше, чем у оксида кремния (1,150 моль), то углекислого газа образуется столько, сколько имеется оксида кремния.
Таким образом, объём углекислого газа можно определить, зная количество вещества оксида кремния и используя следующую формулу:
объём углекислого газа = количество вещества углекислого газа x молярный объём газа
Молярный объём газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) составляет 22,4 л/моль.
Количество вещества углекислого газа (n3) равно количеству вещества оксида кремния (n2), то есть:
n3 = n2 ≈ 1,150 моль
Объём углекислого газа:
объём углекислого газа = количество вещества углекислого газа x молярный объём газа
объём углекислого газа = 1,150 моль x 22,4 л/моль ≈ 25,76 л
Таким образом, объём углекислого газа, который образуется при сплавлении известняка массой 69 грамм с оксидом кремния, составляет примерно 25,76 литра.
Уравнение реакции сплавления известняка (CaO) с оксидом кремния (SiO2) выглядит следующим образом:
CaO + SiO2 -> CaSiO3
Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaSiO3), который является основным продуктом реакции, а углекислый газ (CO2) является побочным продуктом.
Сначала необходимо найти количество вещества известняка и оксида кремния в данной реакции. Для этого воспользуемся формулой:
масса = количество вещества x молярная масса
Молярная масса известняка (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса оксида кремния (SiO2) равна 60 г/моль.
Количество вещества известняка (n1):
n1 = масса известняка / молярная масса известняка = 69 г / 56 г/моль ≈ 1,232 моль
Количество вещества оксида кремния (n2):
n2 = масса оксида кремния / молярная масса оксида кремния = 69 г / 60 г/моль ≈ 1,150 моль
Теперь мы знаем количество вещества известняка и оксида кремния. Согласно уравнению реакции, коэффициент перед углекислым газом равен 1, то есть при реакции на каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа.
Так как у нас количество вещества известняка (1,232 моль) больше, чем у оксида кремния (1,150 моль), то углекислого газа образуется столько, сколько имеется оксида кремния.
Таким образом, объём углекислого газа можно определить, зная количество вещества оксида кремния и используя следующую формулу:
объём углекислого газа = количество вещества углекислого газа x молярный объём газа
Молярный объём газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) составляет 22,4 л/моль.
Количество вещества углекислого газа (n3) равно количеству вещества оксида кремния (n2), то есть:
n3 = n2 ≈ 1,150 моль
Объём углекислого газа:
объём углекислого газа = количество вещества углекислого газа x молярный объём газа
объём углекислого газа = 1,150 моль x 22,4 л/моль ≈ 25,76 л
Таким образом, объём углекислого газа, который образуется при сплавлении известняка массой 69 грамм с оксидом кремния, составляет примерно 25,76 литра.