1) Т.к. объемы прямо пропорц-ы молям, то пол-м выр-е для молярной массы смеси H2 и неизв-го газа: 0.5*2+0.5*x = 2.375*4, откуда х (молярная масса неизв-го газа) = 17 г/моль (вероятно, неизв-й газ - аммиак NH3);
2) ур-е р-ии: а) 2Al (М = 27 г/моль) + 2KOH (M = 56 г/моль) + 6H2O (M = 18 г/моль) = 2K[Al(OH)4] + 3H2; n Al = 1.215/27 = 0.045 моль, n KOH = 1.29*5.79*0.3/56 = 0.04 моль, n H2O = 1.29*5.79*0.7/18 = 0.290465 моль; KOH нах-ся в недостатке и т.о. n H2 сос-т 0.04*(3/2) = 0.06 моль;
на осн-ии з. Менделеева-Клапейрона V H2 сос-т (0.06*8.314*(273+27))/101 = 1.4817 л;
3) м.д. металла сос-т 100-2.5 = 97.5%; в 100 г MeHx сод-ся 97.5 г Me и 2.5 г H, а М экв. Me (М экв. H сос-т 1 г/моль) сос-т 97.5/2.5 = 39 г/моль; такая М экв. Me соот-т 1-валентному металлу калию K (M = 39 г/моль), обр-му гидроксид KOH с молярной массой соот-но 56 г/моль.
4Mn + 10HNO3 = 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O
4| Mn0 -2e = Mn2+ | восстановитель, окисление
2| N+5 +4e = N+1 | окислитель. восстановление
0 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +4 -2 +1 -2
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2| Fe0 -3e = Fe3+ | восстановитель, окисление
3| S+6 +2e = S+4| окислитель. восстановление
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ - молекулярное уравнение
2Na[+] + CO3[-] + Ca[2+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2OH[-] + CaCO3↓ - ионное полное ур-ние
CO3[-] + Ca[2+] = CaCO3↓ - ионное сокращенное ур-ние