1) w(H) = 2 % w(S) = 32.7 % w(O) = 65.3 % Будем пользоваться формулой для массовой доли элементов: w(элемента) = m(элемента) * 100 / m(в-ва) Примем массу неизвестного вещества за 100 относительных единиц массы: m(в-ва) = 100 относительных единиц массы (о.е.м далее). Тогда массы элементов будут: m(элемента) = w(элемента) * m(в-ва) / 100 m(H) = 2 * 100 / 100 = 2 о.е.м. m(S) = 32.7 * 100 / 100 = 32,7 о.е.м. m(O) = 65.3 * 100 / 100 = 65.3 о.е.м Число атомов элементов, соответствующих найденным массам, можно найти как: N(H) = m(H) / Ar(H) = 2 / 1 = 2 N(S) = m(S) / Ar(S) = 32.7 / 32 = 1.02 N(O) = m(O) / Ar(O) = 65.3 / 16 = 4.08 Округляем полученные значения до наименьших целых чисел. Получаем: N(H) : N(S) : N(O) = 2 : 1 : 4 Таким образом, формула соединения H2SO4
2) В промышленности кислород получают из воздуха: воздух глубоко охлаждают и обращают его в жидкое состояние. При нормальном атмосферном давлении нужны температуры от -191,8° С до -193,7° С. Далее разделение жидкости на кислород и азот осуществляется путем использования разности температур их кипения. В лабораториях небольшие количества кислорода можно получать путем нагревания перманганата калия KMnO4: 2KMNO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Также О2 можно получить разложением, например, оксида ртути (2) при 100 градусах: 2HgO = 2Hg + O2 Используют также реакцию разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца (4): 2H2O = 2H2O + O2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O