0,5 моль содержится в 1000 мл, Х моль - в (104 г / 1,1 г/мл) мл раствора Х = 0,5 х 104 / 1,1 х 1000 = 0,0473 моль натрия гидрокарбоната израсходовано смотришь уравнение реакции гидрокарбоната нужно столько, сколько было кислоты значит кислоты в смеси было 0,0473 моль или 0,0473 моль х ( 3х12 + 6х1 + 2х16) г/моль = 3,5 г углекислого газа выделилось столько, сколько вступило в реакцию гидрокарбоната 1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л значит, 0,0473 моль х 22,4 л/моль = 1,06 л СО2 выделилось в ходе реакции нейтрализации
тогда 1,06 л х 18 = 19,08 л СО2 выделяется в результате сгорания обоих компонентов 2С2H5COOH + 7О2 = 6СО2 + 6Н2О 2С3Н7ОН + 9О2 = 6СО2 + 8Н2О кислоты в смеси 0,0473 моль значит, при её сгорании выделится 0,0473 х 6 / 2 = 0,142 моль или 0,142 моль х 22,4 л/моль = 3,18 л СО2 тогда объём СО2, выделившийся в результате сгорания спирта 19,08 - 3,18 = 15,9 л или 15,9 л / 22,4 л/моль = 0,71 моль СО2 значит было 0,71 х 2 / 6 = 0,237 моль или 0,237 моль х (3х12 + 8х1 + 16) = 14,2 г пропанола
3,5 + 14,2 = 17,7 г м. д. кислоты = 3,5 / 17,7 = 0,20 или 20% м. д. спирта = 14,2 / 17,7 = 0,80 или 80%
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ: Дано: m[Ba(NO₃)₂]=26,1г. m(H₂SO₄)=4,5г.
m(осадка)-? 1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.: M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль. 2.Определяем молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль 3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.
По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и 0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария. Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.
5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль. n(BaSO₄)=0.04моль
6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.
6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.
2Са + О2 = 2СаО
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇️ + 2NaOH
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + Co2 + H2O или
СаСО3 = СаО + СО2
Объяснение: