ответ: для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. определите массовые доли альдегидов в смеси.
решение: пусть в смеси находилось х моль нсно и y моль сн3сно. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. для полного гидрирования смеси по уравнениям
нсно + н2→сн3он,
сн3сно + н2→сн3сн2он
требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, у = 0,2.
массовые доли альдегидов в смеси равны: ν(нсно) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, ν (сн3сно) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%.
ответ. 50,6% муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида.
объяснение:
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
2C2H2 + O2 = 2CH3CHO
2CH3CHO + O2 =каталитическое окисление= 2CH3COOH
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOC2H5 + C3H7OH =переэтерификация= C2H5OH + C3H7OOC3H5
А) нитрат свинца гидролизуется по слабому основанию
Pb(NO3)2 + 2H2O = Pb(OH)2 + 2HNO3 среда кислая
сульфат калия не гидролизуется
силикат натрия подвергается гидролизу по слабой кислоте
Na2SiO3 + 2H2O = 2NaOH + H2SiO3 среда щелочная
б)хлорид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается
Сульфид лития - гидролиз по слабой кислоте
Li2S + 2H2O = H2S + 2LiOH среда щелочная
хлорид аллюминия - гидролиз по слабому основанию
AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl кислая среда
в) нитрат аммония - гидролиз по слабому основанию
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 кислая среда
цианид натрия - гидролиз по слабой кислоте
NaCN + H2O = NaOH + HCN щелочная среда
иодид бария образован сильным основанием и сильной кслотой гидролзу не подвергается
Для распознования индикаторную бумагу опускаем в раствор и смотрим какая среда вот и все