Это не сложно - 2HC≡CH + 2Na --> 2HC≡C-Na + H2 HC≡C-Na + Cl-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + NaCl или HC≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> HC≡C-Ag + H2O + 2NH3 HC≡C-Ag + I-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + AgI потом можно использовать изомеризацию алкинов HC≡C-CH2-CH3 --(нагревание в среде спиртового KOH)--> CH3-C≡C-CH3
Если без процесса изомеризации, то можно так HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> Ag-C≡C-Ag + 4NH3 + 2H2O Ag-C≡C-Ag + 2I-CH3 --> CH3-C≡C-CH3 + 2AgI
Отличить бутин-2 от бутина-1 и ацетилена можно при и [Cu(NH3)2](OH), с которыми бутин-2 не взаимодействует в отличие от бутина-1 и ацетилена. Отличить бутин-1 и ацетилен можно при гидратации. Ацетилен образует альдегид, который далее распознается реакцией "серебряного зеркала", тогда как бутин-1 - кетон, не вступающий в эту реакцию.
Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях осуществляется с помощью правил определения окислительно-восстановительной активности элементов.
1. H2S - Помним, что окислителем водород в соединении всегда имеет положительное значение, равное +1. Водород образует соединения только с ионами металлов, поэтому сера в соединении будет иметь отрицательную степень окисления. Поэтому степень окисления серы (S) равна -2.
2. O2 - В окислителе с элементом в своём стандартном состоянии, его степень окисления равна нулю. У молекулы кислорода (O2) оба атома имеют степень окисления равную нулю.
3. NH3 - Зная, что провалентные соединения включают ионы металлов и неметаллов, и оокисление и восстановление происходит только между ионами, вычитаем сумму степеней окисления металла и неметалла должна быть равна нулю. Таким образом, Н делает -3
4. HNO3 - Кислород всегда имеет положительную степень окисления в соединениях, за исключением пероксидов (например, H2O2). Водород в кислородных кислотах (таких как HNO3) имеет степень окисления +1. Атом азота считается окислителем. Зная, что сумма степеней окислений элементов в молекуле должна быть равна нулю, можно прийти к выводу, что степень окисления азота равна +5.
5. Fe - В атомах чистых металлов и их ионов, ионный заряд считается степенью окисления. Следовательно, степень окисления железа (Fe) равна 0.
6. K2Cr2O7 - Калий (K) в соединении имеет степень окисления +1. Зная, что сумма степеней окисления элементов в соединении должна быть равна нулю, мы можем использовать эту информацию, чтобы найти степени окисления других элементов в соединении.
7. Br2 - Как и кислород, бром (Br) в элементарном состоянии имеет степень окисления равную нулю.
8. CaO - Кальций (Ca) в соединении имеет степень окисления +2. Окислитель (O) всегда имеет степень окисления -2.
9. SiO2 - Кремний (Si) в соединении имеет степень окисления +4. Окислитель (O) всегда имеет степень окисления -2.
10. H2CO3 - Степени окисления водорода и кислорода в этом соединении были описаны ранее. Таким образом, степень окисления углерода (C) в данном случае будет +4.
11. CuO - Медь (Cu) в соединении имеет степень окисления +2. Окислительный элемент (O) всегда имеет степень окисления -2.
12. Cu2O - Медь (Cu) в этом соединении также имеет степень окисления +2, а также важно знать, что степень окисления у второй меди (Cu) равна +1.
13. H2 - Водород (H) в простом веществе всегда имеет степень окисления равную нулю.
14. KNO3 - Калий (K) имеет степень окисления +1, азот (N) имеет степень окисления +5, и оксигениум (O) имеет степень окисления -2.
15. FeO - Мы уже знаем, что степень окисления железа (Fe) равна 0. Оксигениум (O) всегда имеет степень окисления -2.
16. Fe - Опять же, степень окисления железа в его элементарном состоянии равна 0.
17. Fe2O3 - Мы знаем, что степень окисления железа (Fe) равна 0, и оксигениум (O) как всегда имеет степень окисления -2. Используя эти данные, мы можем найти степень окисления второго железа (Fe) в соединении. Если предположить, что степень окисления второго железа равна x, уравнение станет: 2(0) + 3(-2) + x = 0. Решив это уравнение, мы получим степень окисления Fe равную +3.
18. Fe(OH)2 - В этом соединении степень окисления гидроксида (OH-) равно -1. Мы уже знаем, что степень окисления железа (Fe) равна 0. Мы можем использовать эти данные для определения степени окисления гидроксида железа. Уравнение будет: (-1) + x + 2(0) = 0. Решив его, мы найдем степень окисления железа равную +2.
19. Fe2(SO4)3 - Мы уже установили, что степень окисления железа (Fe) равна 0. Оксигениум (O) в оксиде всегда имеет степень окисления -2. Теперь мы можем использовать эти данные для определения степени окисления серы (S). Уравнение будет: x + 3(-2) + 8(0) = 0. Решение этого уравнения приводит к степени окисления серы равной +6.
20. N2 - Степень окисления атомов в молекуле элементарного газа всегда равна нулю.
21. HClO4 - Кислород (O) в кислородной кислоте всегда имеет степень окисления -2. Водород (H) в данном случае имеет степень окисления +1. Используя эту информацию, мы можем найти степень окисления хлора (Cl). Уравнение будет: x + 1 + 4(-2) = 0. Решив его, мы получим степень окисления хлора равной +7.
Таким образом, это ответ на вопрос о степенях окисления атомов в данных соединениях.
2HC≡CH + 2Na --> 2HC≡C-Na + H2
HC≡C-Na + Cl-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + NaCl
или
HC≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> HC≡C-Ag + H2O + 2NH3
HC≡C-Ag + I-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + AgI
потом можно использовать изомеризацию алкинов
HC≡C-CH2-CH3 --(нагревание в среде спиртового KOH)--> CH3-C≡C-CH3
Если без процесса изомеризации, то можно так
HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> Ag-C≡C-Ag + 4NH3 + 2H2O
Ag-C≡C-Ag + 2I-CH3 --> CH3-C≡C-CH3 + 2AgI
Отличить бутин-2 от бутина-1 и ацетилена можно при и [Cu(NH3)2](OH), с которыми бутин-2 не взаимодействует в отличие от бутина-1 и ацетилена.
Отличить бутин-1 и ацетилен можно при гидратации.
Ацетилен образует альдегид, который далее распознается реакцией "серебряного зеркала", тогда как бутин-1 - кетон, не вступающий в эту реакцию.