Объяснение:
К 175г 38% - ного раствора соляной кислоты прилили 150г её 20% - ного раствора. Определите массовую долю соляной кислоты в её новом растворе.
Надеюсь, что
Имеются два раствора соляной кислоты. Найдем массы соляной кислоты в каждом растворе:
1-ый раствор масса раствора 175 г; ω(HCl) 38%.
m(HCl) = 175 г × 0,38 = 66,5 г HCl
2-ый раствор масса раствора 150 г; ω(HCl) 20%.
m(HCl) = 150 г × 0,2 = 30 г HCl
Теперь суммируем массы растворов: 175 г + 150 г = 325 г
и массы соляной кислоты (растворенного вещества) в каждом растворе: 66,5 г + 30 г = 96,5 г НCl
Массовая доля соляной кислоты во вновь полученном растворе составит: 96,5 г НCl : 325 г = 0,297 или 29,7%
9
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.