m(FeS)-? 1. Определяем молярные массы серы и железа: M(S)=32г./моль M(Fe)=56г./моль 2. Определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г. n(S)= m(S) ÷ M(S) = 5г.÷32г./моль=0,15моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль 3. Запишем уравнение реакции: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. Делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные серы. 5. По уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа. 6. Определяем молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 7. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль: m(FeS)=n(FeS×M(FeS)=0,15моль×88г./моль=13,2г. 8. ответ: получится13,2г. сульфида железа.
б) Дано: m(S)=10г. m(Fe)=2г.
m(FeS)-? Часть данных будем использовать из первой задачи. 1. Определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г. n(S)= m(S) ÷ M(S) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль 2. Используем данные задачи а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа. 3. Если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль. 4. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль: m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=0,04моль×88г./моль=35,2г. 5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа.
в) Дано: m(FeS)=40г.
m(S)-? m(Fe)-? 1. Определяем количество вещества сульфида железа в его 40г. n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=40г.÷88г./моль=0,45моль 2. Определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль m(S)= n(S) × M(S) =0.45моль×32г./моль=14,4г. m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г. 3. Для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.
P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4 находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(NaOH)=0.2*40=8 г. затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г. объем щелочи равен: V= 32/1.28=25 мл. фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5 по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m(P)=0.2*31=6.2 г.
Понятие 13%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 13 г растворённого вещества.
Составляем пропорцию:
100 р-ра 13 г нитрата калия
300 р-ра Х г нитрата калия
Х = 300*13/100 = 39 г
ответ: 39 г