Объяснение:
Реакції в розчині йдуть до кінця тоді, коли випадає осад, виділяється газ або утворюється малодисоційована вода. Например,
1. Образуется осадок:
BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCI
Ba²⁺+2CI⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H⁺+2CI⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
2. Образуется газ:
Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+CO₂↑+H₂O
2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O
CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. Образуется вода:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2H⁺+2OH⁻=2H₂O
Вкажіть ознаку реакції :
1. 2NH₄NO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+NH₃↑+H₂O
2NH₄⁺+2NO₃⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Ba²⁺+2NO₃⁻+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄⁺+2OH⁻=2NH₃↑+2H₂O (образуется газ аммиак +вода)
HCI+K₂SO₄≠(реакція не відбудеться соляна кислота слабкіше сірчаної, вона не може виштовхнути її з солі)
3. NH₃+H₂O⇄NH₄OH (ракция оборотна, при розчиненні аміаку у воді утворюється гідроксид амонію, який знову розпадається на аміак і воду. Посудина в якому зберігається гідроксид амонію повинена бути щільно закритою).
Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях.
Азотную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише); в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин); в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве; в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил).
Соляную кислоту применяют: применяется в гидрометаллургии и гальванопластике,в пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
Угольную кислоту применяют: в биохимии используется свойство равновесной системы изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора. Также применяется для производства хладагента, солнечных генераторов и морозильников.