В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)2, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Образуется при действии растворов щелочей на соли трёхвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадка
Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3+ 3KNO3
Fe(OH)3 – более слабое основание, чем гидроксид железа (II).
Это объясняется тем, что у Fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, а поэтому, Fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe(OH)2 более легко диссоциирует.
В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) - очень сильно. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe(III): несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в жёлто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются благодаря гидролизу
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:
n(Al)=81/27=3 моль
Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:
n(Al)=n(AlCl3)=3 моль
Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:
m(теоретическая) = 3*133,5=400,5 г
А чтобы узнать массу полученного вещества(т.е.практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:
m(практическая)=400,5*0,8=320,4