Question

У 94 г раствора нитрата меди (2) с массовой долей 12% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото, если что не понятно пиши в комментарии  

Answer 2

Хорошо, давайте решим задачу поэтапно.

Шаг 1: Найдем массу и количество вещества нитрата меди (2)

Массовая доля нитрата меди (2) в растворе составляет 12%, следовательно, мы можем найти массу нитрата меди (2), используя общую массу раствора 94 г и массовую долю:

Масса нитрата меди (2) = 12% х 94 г = 0.12 х 94 г = 11.28 г

Теперь нам нужно найти количество вещества нитрата меди (2) в молях. Для этого мы используем молярную массу нитрата меди (2), которую можно найти в таблице химических элементов или воспользовавшись химической формулой Cu(NO3)2:

Молярная масса нитрата меди (2) = 63.55 г/моль (масса меди) + [14.01 г/моль (масса атомного азота) + 16.00 г/моль (масса кислорода)] х 3

Молярная масса нитрата меди (2) = 63.55 г/моль + (14.01 г/моль + 16.00 г/моль) х 3 = 63.55 г/моль + 30.03 г/моль = 93.58 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества нитрата меди (2) в молях:

Количество вещества нитрата меди (2) = масса нитрата меди (2) / молярная масса нитрата меди (2) = 11.28 г / 93.58 г/моль ≈ 0.12 моль

Шаг 2: Рассчитаем мольные соотношения между нитратом меди (2) и гидроксидом натрия

Из условия задачи известно, что был добавлен избыток раствора гидроксида натрия. То есть, гидроксида натрия было добавлено больше, чем это требовалось для полного осаждения нитрата меди (2). Используя соотношение химических формул, мы знаем, что между нитратом меди (2) и гидроксидом натрия происходит реакция:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Это означает, что для полного осаждения 1 моль нитрата меди (2) требуется 2 моля гидроксида натрия.

Шаг 3: Вычислим массу осадка

Мы уже вычислили количество вещества нитрата меди (2) в мольном эквиваленте (0.12 моль). Теперь мы можем использовать это значение и мольные соотношения, чтобы рассчитать количество вещества осадка (гидроксида меди (2)), а затем и его массу:

Количество вещества осадка = количество вещества нитрата меди (2) х (1 моль осадка / 1 моль нитрата меди (2)) = 0.12 моль х (1 моль осадка / 1 моль нитрата меди (2)) = 0.12 моль

Теперь мы можем найти массу осадка, используя количество вещества и молярную массу гидроксида меди (2):

Масса осадка = количество вещества осадка х молярная масса гидроксида меди (2) = 0.12 моль х 97.56 г/моль ≈ 11.71 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет примерно 11.71 г.

Итак, масса образовавшегося осадка составляет примерно 11.71 г.