к реакциям присоединения характерна для всех алкенов, которые идут по механизму электрофильного присоединения, т.е. присоединения положительно заряженной частицы к электронному облаку π – связи
Решение: 1) Первый метод — внутримолекулярная дегидратация одноатомного спирта при нагревании его с серной или фосфорной кислотой. При этом следует учитывать, что отщепление молекулы воды происходит в соответствии с правилом Зайцева: атом водорода отрывается преимущественно от менее гидрогенизированного (связанного с меньшим числом атомов водорода) атома углерода, соседнего с атомом углерода с группой ОН. Таким образом, 4-метилпентен-2 будет основным продуктом дегидратации 4-метилпентанола-2, а не его изомера 2-метилпентанола-3. При дегидратации последнего основным продуктом будет 2-метилпентен-2. (Картинка 2)
2) Второй метод — взаимодействием моногалогеналкана с твердой щелочью или ее раствором в спирте (дегидрогалогенирование). В этом случае реакция также протекает по правилу Зайцева, т. е. 4-метилпентен-2 будет основным продуктом дегидрогалогенирования 2-метил-4-хлорпентана, но не 2-метил-3-хлорпентана. Вместо атома хлоргалогеналканов можно использовать бромо- и иодопроизводные.(Картинка 3)
3) Третий метод — дегалогенирование вицинального дигалогеналкана, например 2,3-дибром-4-метилпентана, при действии металлического цинка или магния. Атомы галогена в этом случае должны находиться у тех атомов углерода, между которыми нужно образовать двойную связь. (4 картинка)
4) Четвертый метод — гидрирование 4-метилпентина-2 на никелевом, платиновом или палладиевом катализаторе. (5 картинка)
5) Пятый метод — можно получить 4-метилпентен-2 дегидрированием 2-метилпентана, но это нецелесообразно, так как в этом случае преимущественно образуется алкен с большим числом заместителей у атомов углерода, связанных двойной связью, т. е. основным продуктом дегидрирования 2-метилпентана будет 2-метилпентен-2.
Реакция :
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка Zn=65
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода Н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)
Соляная кислота как я понимаю в избытке.
Значит считаем выход по цинку.
Моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к Х граммам водорода.
65 - 2
6,5 - Х
Х=6,5*2/65=0,2 грамма.
В результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.
1 моль водорода газа весит 2 грамма. Мы получили 0,2 грамма. В 10 раз меньше моля.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Значит наш водород займет объем согласно пропорции:
2 грамма - 22,4 литра
0,2 грамма - Х литров
Х=0,2*22,4/2=2,24 литра.
ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода