Задача 1 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(осадок) Дано: m(NaCl)=11,7г m(AgNO3)=51г Решение: 1)n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=11,7г:58,5г/моль=0,2моль 2)n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=51г:170г/моль=0,3моль 3)1 моль AgNO3 - 1 моль NaCl 0,3 моль AgNO3 - x моль NaCl x=0,3 моль; требуется 0,3 моль NaCl,а дано 0,2 моль,следовательно NaCl дано в недостатке,на него и ведём расчёт. 4)n(AgCl)=n(NaCl)=0,2 моль 5)m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0,2моль*143,5г/моль=28,7г ответ: 28,7г
Задача 2 2СО+О2=2СО2 Дано: V(CO)=3л V(O2)=1,2л Решение: 1)n(CO)=V(CO):Vm=3л:22,4л/моль=0,134моль 2)n(O2)=V(O2):Vm=1,2л:22,4л/моль=0,05моль 3)2 моль СО - 1 моль О2 0,135 моль СО - х моль О2 х=0,06 моль; требуется 0,06 моль О2,а дано 0,05 моль,следовательно О2 дано в недостатке,на него и ведём расчёт. 4)n(CO2)=n(O2)=0,05 моль 5)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12л ответ: 1,12л
Дано:
m(NaOH)-140 г.
V(CO2)-11,2 л.
Найти:
m(Na2CO3)-?
2NaOH+CO2=NaCO3+H2O
M(NaOH)-23+16+1=40 г/моль
M(CO2)=12+16×2=44 г/моль
Находим кол-во вещества [моль]
V(NaOH)=140г:40г/моль=3,5 моль
V (CO2)=11,2л:22,4л/моль=0,5 моль
22,4-1 моль любого газа занимает 22,4 л.
Исключаем гидроксид натрия (NaOH) т.к. в нем больше молей,чем в углекислом газе(CO2)
M(Na2CO3)=23×2+12+16×3=106 г/моль
Составляем пропорцию между углекислым газом (CO2) и карбонатом натрия(Na2CO3)
x=106г/моль × 11,2 л : 44 г/моль≈27 г
ответ:m(Na2CO3)=27 г.