Дано: m(NaHCO3) = 1 кг = 1000 кг η = 83% = 0,83 V(CO2) - ? M(NaHCO3) = 84 г/моль ∨(NaHCO3) = 1000 г/84 г/моль = 11,9 моль Vм=22,4 л/моль
NaOH + CO2 = NaHCO3 Из уравнения реакции следует, что ∨(CO2) = ∨(NaHCO3) = 11.9 моль V(CO2) = ∨(CO2)×Vм V'теор.(CO2) = 11,9 моль×22,4 л/моль = 266,56 л 266,56 л СО2 - это необходимый объем для получения 1 кг гидрокарбоната натрия без производственных потерь. Однако, по условию задачи, имеются производственные потери, поэтому с учетом потерь, необходимо для реакции взять следующий объем СО2, который вычислим по формуле: Vпр.(СО2) = V'теор.(СО2)×η(СО2) Vпр.(СО2) = 266,56 л/0,83 = 321,16 л ответ: 321,16 л
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
Fe(OH)2=>FeO+H2O
1)10÷90=0,9моль (Fe(OH)2)
2)с моля гидроксида железа переходим на моль оксида железа
3)0,9×56=50,4г(масса FeO)