В 1825 году Майкл Фарадей открыл в светильном газе углеводород состава: С – 92,3%, а Н – 7,7%. Плотность его паров по воздуху составляет 2,69. Определите молекулярную формулу вещества?
Чтобы определить молекулярную формулу вещества, мы должны использовать информацию о его составе и плотности его паров. Давайте проделаем несколько шагов для решения этой задачи.
1. Сначала определим массовую долю каждого элемента в веществе. Из условия задачи известно, что вещество состоит из углерода (С) и водорода (Н), и что массовая доля углерода равна 92,3%, а массовая доля водорода составляет 7,7%.
2. Чтобы найти количество граммов каждого элемента, мы можем использовать массу 100 граммов вещества. Исходя из этого, масса углерода будет равна 92,3 г, а масса водорода - 7,7 г.
3. Определим количество молей каждого элемента, используя их молярные массы. Молярная масса углерода (С) равна примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода (Н) - примерно 1 г/моль. Разделим массу каждого элемента на его молярную массу для получения количества молей.
Количество молей углерода = 92,3 г / 12 г/моль ≈ 7,69 моль
Количество молей водорода = 7,7 г / 1 г/моль = 7,7 моль
4. Чтобы определить соотношение между углеродом и водородом в молекуле, разделим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей. В данном случае, наименьшее количество молей у водорода (7,7 моль), поэтому разделим количество мо (елей углерода и водорода на 7,7.
5. Полученное соотношение близко к 1, что говорит о том, что соотношение между углеродом и водородом в молекуле равно 1:1.
6. Теперь мы можем записать молекулярную формулу, основываясь на полученном соотношении. Поскольку у нас один атом углерода (С) и один атом водорода (Н) в молекуле, молекулярная формула вещества будет CH.
Таким образом, молекулярная формула вещества, открытого Майклом Фарадеем, - CH.
1. Сначала определим массовую долю каждого элемента в веществе. Из условия задачи известно, что вещество состоит из углерода (С) и водорода (Н), и что массовая доля углерода равна 92,3%, а массовая доля водорода составляет 7,7%.
2. Чтобы найти количество граммов каждого элемента, мы можем использовать массу 100 граммов вещества. Исходя из этого, масса углерода будет равна 92,3 г, а масса водорода - 7,7 г.
3. Определим количество молей каждого элемента, используя их молярные массы. Молярная масса углерода (С) равна примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода (Н) - примерно 1 г/моль. Разделим массу каждого элемента на его молярную массу для получения количества молей.
Количество молей углерода = 92,3 г / 12 г/моль ≈ 7,69 моль
Количество молей водорода = 7,7 г / 1 г/моль = 7,7 моль
4. Чтобы определить соотношение между углеродом и водородом в молекуле, разделим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей. В данном случае, наименьшее количество молей у водорода (7,7 моль), поэтому разделим количество мо (елей углерода и водорода на 7,7.
Мольное соотношение углерода к водороду: 7,69 моль / 7,7 моль ≈ 0,998
5. Полученное соотношение близко к 1, что говорит о том, что соотношение между углеродом и водородом в молекуле равно 1:1.
6. Теперь мы можем записать молекулярную формулу, основываясь на полученном соотношении. Поскольку у нас один атом углерода (С) и один атом водорода (Н) в молекуле, молекулярная формула вещества будет CH.
Таким образом, молекулярная формула вещества, открытого Майклом Фарадеем, - CH.