Кислотные оксиды можно получить следующими 1. Окисление вещества кислородом 4P+5O2=2P2O5 2. Обжиг сульфидов 2Zns+3O2=2ZnO+2SO2 3. Взаимодействие соответствующих солей с основаниями K2Cr2O7+H2SO4=2CrO3(осадок) + K2SO4+ H2O 4. Отнятие воды от кислот H2SO4-H20=SO3
Основные оксиды:
1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода 2Mg+O2=Mg2O 2. Разложение гидроксидов ( при высокой температуре) Cu(OH)2=CuO+H2O 3. Обжиг сульфидов ( не применим для сульфидов активных металлов) 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 4. Разложение солей кислотосодержащих кислот( при высокой температуре) BaCo3=BaO+CO2
2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂ 2,3г. Na это 0,1 моль. По уравнению реакции видим, что из 2 моль натрия образуется 2 моль едкого натра. Значит если будет реагировать 0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра. CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂осадок Из 2 моль едкого натра образуется 1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует 0,05 моль гидроксида меди(ll) Масса 1 моль Cu(OH)₂ m(Cu(OH)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет 98 х 0,05 = 4,9г. ответ: Масса осадка Cu(OH)₂ будет 4,9г.
1. Окисление вещества кислородом
4P+5O2=2P2O5
2. Обжиг сульфидов
2Zns+3O2=2ZnO+2SO2
3. Взаимодействие соответствующих солей с основаниями
K2Cr2O7+H2SO4=2CrO3(осадок) + K2SO4+ H2O
4. Отнятие воды от кислот
H2SO4-H20=SO3
Основные оксиды:
1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода
2Mg+O2=Mg2O
2. Разложение гидроксидов ( при высокой температуре)
Cu(OH)2=CuO+H2O
3. Обжиг сульфидов ( не применим для сульфидов активных металлов)
2CuS+3O2=2CuO+2SO2
4. Разложение солей кислотосодержащих кислот( при высокой температуре)
BaCo3=BaO+CO2