Представьте, что в четырех выданных пробирках у вас находятся: сульфат магния, гидроксид натрия, карбонат калия и хлорид натрия. Запишите уравнения реакций (только в молекулярном), при которых можно определить каждое вещество.
V(CO₂)-? 1. Определим массу примесей в 5кг. известняка: m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим., 2. Определяем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO₃)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг. 3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.: M(CaCO₃)=40+12+16x3=100кг./кмоль n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль. 4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃ = CaO + CO₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Значит если по условию задачи разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂) =0,04кмоль 6.Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль: V(CO₂) = n(CO₂) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³ 7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(IV)
Эти задачи выполняем на основании следствия закона Авогадро,которое формулируется след.образом:1 моль любого газа(идеального) при н.у. (н.у.-это температура ноль градусов Цельсия или -273,15 Кельвина и давление 1 атм или 101,325 кПа) занимает объём 22,4 литра 1.Молярная масс а СО=12+16=28 Г\МОЛЬ 28 Г занимает объём 22,4 литра 2,8гХ Х=2,8х22,4\28=2,24 литра 2. фосфин РН3 4,5 моля занимает объём =4,5х22,4=100,8 литра 3. МОЛЯРНАЯ масса О2=32 г\моль 32 г занимают объём 22,4 литра 6,4 гХ Х=6,4х22,4\32=4,48 литра 4. количество молей HCl=3,5 моль объём=3,5х22,4=78,4 литра
m(известняка) =5кг.
ω%(прим)=20%(0,2)
Vm=22,4м³/кмоль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 5кг. известняка:
m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим.,
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль.
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Значит если по условию задачи разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂) =0,04кмоль
6.Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль:
V(CO₂) = n(CO₂) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³
7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(IV)